13. Визначте маси розчинів з масовими частками розчиненої ре- човини 25% і 75%, потрібні для приготування 500 г розчину з масовою часткою розчиненої речовини 45%.
В пробирку помещаем карбонат кальция и добавляем соляную кислоту CaCO3+2HCl= CO2 +H2O + CaCl2 Выделившийся углекислый газ не поддерживает горение , так что вносим горящую лучинку в пробирку и она тухнет, можно накрыть химическим стаканом, чтобы газ не выходил и тоже внести эту лучинку. Вывод в том, что реакция идёт с выделением углекислого газа, что подтверждается гаснущей лучинкой. Это происходит от того, что выделяющаяся очень слабая угольная кислота тут же разлагается с образованием воды и соответствующего ей кислотного оксида (СО2). Больше по моему тут не выжать из заданных условий ♀️
Для выполнения задания будем пользоваться вот таким правилом :
"В бинарном соединении произведение валентности элемента на его индекс равно произведению валентности другого элемента на его индекс".
ZnS.
Если в бинарном соединении нам известна валентность одного из элементов, то найти валентность другого элемента не составит труда.
Zn имеет постоянную валентность, равную 2.
Обозначим валентность серы за х.
Тогда :
II x
ZnS → 2*1 = 1*x → x = 2.
Валентность Zn = II ; валентность S = II.
Cu₂S.
Здесь немного сложнее. Валентности элементов в этом соединении мы не знаем, так как они не постоянны.
Но так как формула уже за нас составлена, то смотрим на самый последний элемент — S.
Мы точно можем сказать, что в соединении у серы степень окисления меньше, чем у меди.
Смотрим, в какой группе находится сера — VIA группа. Значит, степень окисления S = VI - VIII = 6 - 8 = -2.
Степень окисления численно равна его валентности. Следовательно, валентность S = II.
x II
Cu₂S → 2*x = 2*1 → x = 1.
Валентность Cu = I ; валентность S = II.
Al₂S₃.
Аналогично, что и во втором примере.
Валентность S = II. А вот валентность алюминия постоянна и равна 3. Валентность алюминия = III.
SnS₂.
x II
SnS₂ → 1*x = 2*2 → x = 4.
Валентность S = II ; валентность Sn = IV.
P₂S₅
x II
P₂S₅ → 2*x = 2*5 → 2*x = 10 → x = 5.
Валентность Р = V ; валентность S = II.
CaCO3+2HCl= CO2 +H2O + CaCl2
Выделившийся углекислый газ не поддерживает горение , так что вносим горящую лучинку в пробирку и она тухнет, можно накрыть химическим стаканом, чтобы газ не выходил и тоже внести эту лучинку. Вывод в том, что реакция идёт с выделением углекислого газа, что подтверждается гаснущей лучинкой. Это происходит от того, что выделяющаяся очень слабая угольная кислота тут же разлагается с образованием воды и соответствующего ей кислотного оксида (СО2).
Больше по моему тут не выжать из заданных условий ♀️