14. В реакции Zn+H2SO4(разб.)→… восстанавливается
A) S+6
B) S+4
C) O-2
D) Zn0
E) H
15.Объем воздуха (объемная доля кислорода в воздухе 20 %), который потребуется для полного окисления 22,5 г глюкозы
A) 64 л .
B) 93 л
C) 56 л
D) 75 л
E) 84 л
16.Масса продукта, полученного при взаимодействии 100 г анилина с 54,75 г хлороводорода
А)141,2 г
B) 149,2 г
C) 140,5 г
D) 139,2 г
E) 130,5 г
17.По термохимическому уравнению реакции 2H2S + 3О2 =2SО 2 + 2Н2О + 857,ЗкДж количество теплоты, образуемое при сжигании 3 моль H2S равно
A) 1286 кДж
B) 643 кДж
C) 857,3 кДж
D) 964,4 кДж
E) 214,3 кДж
18.Для полной нейтрализации 50 г 49 % раствора фосфорной кислоты необходим 40 % раствор гидроксида натрия массой (г)
A) 75
B) 4
C) 25
D) 12
E) 150
19.Молекулярная формула этиленового углеводорода, если к 11,2 г этого углеводорода присоединяется 4,48 л хлороводорода (н.у.)
A) С3Н6
B) С3Н5
C) С4Н8
D) С5Н10
E) С4Н6
20.При разложении 50 г известняка получили оксид углерода (IV) объемом 5,6 л (н.у.). Объемная доля выхода продукта реакции составляет
A) 50%
B) 35%
C) 90%
D) 88%
E) 80%
21.Если элемент образует оксид состава Э2О3 , в котором массовая доля кислорода равна 31,58 %, то молекулярная масса его хлорида
A) 162,5
B) 133,5
C) 163,5
D) 158,5
E) 165,5
22.Количество сульфата натрия (моль) необходимое для взаимодействия с 100 мл 10 %-ного раствора (плотность 1,04 г/мл) хлорида бария
A) 0,5
B) 0,26
C) 0,11
D) 0,09
E) 0,05
23. При пропускании избытка хлороводорода через раствор, содержащий 12 г гидроксида натрия, образуется соль массой и количеством вещества
A) 5,85 г; 0,1 моль
B) 17,55 г; 0,3 моль
C) 17,55 г; 0,6 моль
D) 10,95 г; 0,3 моль
E) 10,95 г; 0,2 моль
24. Плотность по водороду вещества, имеющего состав: С- 54,55%; Н- 9,09%; О- 36,36%, равна 22. Оно легко восстанавливает оксид серебра, образуя кислоту. Название вещества
A) Уксусная кислота.
B) Уксусный альдегид.
C) Муравьиный альдегид.
D) Муравьиная кислота.
E) Пропаналь
25.Из 1т известняка, содержащего 10% примесей, в результате превращений СаСОз → ? → СаС2→ ? →СН 3 -СОН □(→┴О ) В образуется вещество В массой
A) СаО, 504 кг
B) С2Н2, 234 кг
C) Са(ОН)2, 666 кг
D) С2Н5ОН, 414 кг
E) СН3СООН, 540 кг
Первое в-во (HC≡C-CH2-CH3) - Бутин-1.
Второе в-во (H3C-C≡C-CH3) - Бутин-2.
Процесс получения Бутина-2 из Бутина-1 проходит в две стадии:
Стадия № 1
Гидрогалогенирование
Cl
|
HC≡C-CH2-CH3 + 2HCl → H3C-C-CH2-CH3
|
Cl
бутин-1 + соляная кислота → 2,2-дихлорбутан
Стадия № 2
Дегидрогалогенирование дигалогеналканов
Cl
|
H3C-C-CH2-CH3 + 2NaOH (спирт. р-р) → (t°) H3C-C≡C-CH3 + 2NaCl +
|
Cl
+ 2H2O
2,2-дихлорбутан + гидроксид натрия → бутин-2 + хлорид натрия + вода
Объяснение:
Распознавание растворов хлорида натрия, карбоната натрия и сульфата натрия (практическая работа).
Определим, в какой из колб находятся растворы хлорида натрия NaCl, карбоната натрия Na2CO3 и сульфата натрия Na2SO4. Карбонат натрия можно обнаружить по карбонат-иону с раствора соляной кислоты HCl. Карбонат натрия находится в той пробирке, где выделяется газ.
Na2CO3 + 2HCl = + 2NaCl + CO2↑ + H2O
В какой из оставшихся двух пробирок хлорид натрия? Качественная реакция на хлорид-ион – реакция с нитратом серебра AgNO3. Белый осадок хлорида серебра выпадает в той пробирке, где находится хлорид натрия.
NaCl + AgNO3.= AgCl↓. + NaNO3
Убедимся в том, что в оставшейся пробирке сульфат натрия. При добавлении хлорида бария выпадает белый осадок. Это сульфат бария.
Na2SO4+ BaCl2 = 2NaCl + BaSO4↓
Значит, в пробирке был действительно сульфат натрия.
Оборудование: колбы, пробирки, штатив для пробирок, пипетки.
Техника безопасности.
Соблюдать правила работы с кислотами и ядовитыми веществами – хлоридом бария и нитратом серебра. Остерегаться попадания на кожу и слизистые оболочки.