Как решать задачи "в виде столбиков", не знаю.Но объяснить, как надо решать, могу: 1. Валентность - это свойство химического элемента вступая в реакцию образовывать химические связи, отдавая или принимая определенное количество электронов. Валентность водорода в свободном виде (у Н₂) нулевая, так как оба атома равны в своих притязаниях на общую электронную плотность. В остальных соединениях водород легко отдает свой электрон, так как ядро атома водорода слабенькое, всего один протон. Значит: водород во всех соединениях имеет валентность, равную 1. И его степень окисления +1. Часто это и называют его валентностью. Исключение гидриды щелочных и щелочноземельных металлов, которые расстаются со своим электроном еще легче. Там степень окисления водорода -1. Валентность других элементов определяют, помня, что молекула в целом должна быть электронейтральна. Ваши примеры: H₂¹⁺S²⁻; Na¹⁺H¹⁻; P³⁺H₃¹⁺ C⁴⁻H₄⁺ 2. Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂ Эта простая задача. Здесь из 1 моля железа и 1 моля серной кислоты образуется 1 моль водорода. 1 моль водорода занимает объем 22, 4л. Значит, требуемые 4, 48 л Н₂ - это: (4,48л:22,4л/моль)= 0,2 моля. И для реакции , соответственно , требуется по 0,2 моль Fe и H₂SO₄.А для определения количества молекулярные массы реагентов надо считать: Mr(Fe)= 56г/моль; m(Fe)=0,2 моля·56г/моль = 11,2г Mr(H₂SO₄)=2·1+32+4·16=98 г/моль; m(H₂SO₄)=0,2моля·98г/моль=19,6г ( это"чистой"кислоты, ее раствор не должен быть концентрированным в этой реакции!) Надеюсь я понятно все объясняла?Подобных задач будет много! И определение заряда атома в молекуле нужно делать автоматически!
1. Валентность - это свойство химического элемента вступая в реакцию образовывать химические связи, отдавая или принимая определенное количество электронов.
Валентность водорода в свободном виде (у Н₂) нулевая, так как оба атома равны в своих притязаниях на общую электронную плотность. В остальных соединениях водород легко отдает свой электрон, так как ядро атома водорода слабенькое, всего один протон. Значит: водород во всех соединениях имеет валентность, равную 1. И его степень окисления +1. Часто это и
называют его валентностью. Исключение гидриды щелочных и щелочноземельных металлов, которые расстаются со своим электроном еще легче. Там степень окисления водорода -1.
Валентность других элементов определяют, помня, что молекула в целом должна быть электронейтральна.
Ваши примеры: H₂¹⁺S²⁻; Na¹⁺H¹⁻; P³⁺H₃¹⁺ C⁴⁻H₄⁺
2. Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂
Эта простая задача. Здесь из 1 моля железа и 1 моля серной кислоты образуется 1 моль водорода. 1 моль водорода занимает объем 22, 4л. Значит, требуемые 4, 48 л Н₂ - это: (4,48л:22,4л/моль)= 0,2 моля. И для реакции , соответственно , требуется по 0,2 моль Fe и H₂SO₄.А для определения количества молекулярные массы реагентов надо считать:
Mr(Fe)= 56г/моль; m(Fe)=0,2 моля·56г/моль = 11,2г
Mr(H₂SO₄)=2·1+32+4·16=98 г/моль;
m(H₂SO₄)=0,2моля·98г/моль=19,6г ( это"чистой"кислоты, ее раствор не должен быть концентрированным в этой реакции!)
Надеюсь я понятно все объясняла?Подобных задач будет много! И определение заряда атома в молекуле нужно делать автоматически!
NH4(+) + Cl(-) + Ag(+) + NO3(-) = NH4(+) + NO3(-) + AgCl
Ag(+) + Cl(-) = AgCl
(NH4)2CO3 + 2HCl = 2NH4Cl + CO2 + H2O
2NH4(+) + CO3(2-) + 2H(+) + 2Cl(-) = 2NH4(+) + 2Cl(-) + CO2 + H2O
CO3(2-) + 2H(+) = CO2 + H2O
NH4NO3 + NaOH = NaNO3 + NH3 + H2O
NH4(+) + NO3(-) + Na(+) + OH(-) = Na(+) + NO3(-) + NH3 + H2O
NH4(+) + OH(-) = NH3 + H2O
2) (NH4)2SO4 + BaCl2 = 2NH4Cl + BaSO4
2NH4(+) + SO4(2-) + Ba(2+) + 2Cl(-) = 2NH4(+) + 2Cl(-) + BaSO4
SO4(2-) + Ba(2+) = BaSO4
NH4Cl + KOH = NH3 + H2O + KCl
NH4(+) + Cl(-) + k(+) + OH(-) = NH3 + H2O + K(+) + Cl(-)
NH4(+) + OH(-) = NH3 + H2O
(NH4)2S + 2HCl = 2NH4Cl + H2S
2NH4(+) + S(2-) + 2H(+) + 2Cl(-) = 2NH4(+) + 2Cl(-) + H2S
S(2-) + 2H(+) =H2S