15. Обчисліть масу кальцій карбонату, необхідну для добування терміч ним вуглекислого газу об'ємом 4,48 л (н.у.), якщо його від носний вихід становить 88%.

Показать ответ

Ответ:

Ks1mak

24.08.2020 22:02

Если бы металл не реаг-л с HCl, то выд-я бы только CO2, кот-й не реаг-т с CuO и V газа не умен-я бы;

значит 2 газ в смеси V = 4.48 л - H2, реаг-й с CuO:

CuO + H2 = Cu + H2O;

т.к. V умен-я в 2 раза, то в смеси было по 4.48/2 = 2.24 л H2 и CO2;

карбонат - средняя соль, и в р-ии обр-я CO2 из нее его V экв. = 22.4/2 = 11.2 л, такое же знач-е V экв. имеет H2;

значит в смеси 2.24/11.2 = 0.2 моль экв-в Mex(CO3)y и Me;

M экв. (CO3)2- = 60/2 = 30 г/моль, m 0.2 моль экв-в (CO3)2- = 6 г;

тогда 0.2*M экв. Me+6+0.2*M экв. Me = 10.8, откуда M экв. Me = 12 г/моль;

это соотв-т M экв. магния (M = 24 г/моль = 12*2);

т.о. в смеси Mg (A) и MgCO3 (B).

0,0(0 оценок)

Ответ:

кукушка139

15.09.2020 20:50

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
Количество вещества водорода найдём через уравнение Менделеева-Клайперона:
PV = nRT
(P - давление
V - объём
n - количество вещества
R - газовая постоянная, в нашем случае равна 8,314 Дж/моль*К
T - температура в Кельвинах (к Цельсию прибавить 273)
n(H2) = $\frac{PV}{RT}$ = $\frac{100,7*1,42}{8,314*(23+273)} = \frac{142,994}{2460,994}$ = 0,058 моль
Пусть n(H2)(1) в первом уравнении x моль, тогда (0,058-x) моль - n(H2)(2) во втором уравнении.
n(Al) : n(H2)(1) = 2 : 3
n(Al) = $\frac{2*n(H2)}{3}$ = $\frac{2x}{3}$ моль
n(Mg) = n(H2)(2) = 0,058 - х моль
m = M*n
m(Al) = $\frac{27*2x}{3}$ = 9*2x = 18x г
m(Mg) = 24(0,058-x) = 1,392 - 24x г
m(Al) + m(Mg) = 1,2 г
18x + 1,392 - 24x = 1,2
1,392 - 1,2 = 24x - 18x
0,192 = 6x
x = $\frac{0,192}{6}$ = 0,032 моль
n(Al) = $\frac{2*0,032}{3}$ = 0,0213 моль
n(Mg) = 0,058 - 0,032 = 0,026 моль
m(Al) = 0,0213 * 27 = 0,58 г
m(Mg) = 0,026 * 24 = 0,62 г
w = m вещества / m смеси * 100%
w(Al) = $\frac{0,58}{1,2}$ * 100% = 48,3 %
w(Mg) = $\frac{0,62}{1,2}$ * 100% = 51,7 %
ответ: w(Al) = 48,3 %
w(Mg) = 51,7 %

0,0(0 оценок)

Популярные вопросы: Химия