.15 определите массу меди, которая восстанавливается 15 л водорода, если массовая доля выхода составляет 85%

1.1)4HCl+MnO2➡️MnCl2+Cl2+2H2O

2) 3Cl2+6KOH➡️5KCl+KClO3+3H2O(при t)

3)2KClO3+3S➡️2KCl+3SO2

4)KCl+AgNO3➡️AgCl⬇️+KNO3

2.1)Br2+H2➡️2HBr

2)HBr+KOH➡️KBr+H2O

3)6KBr+K2Cr2O7+7H2SO4➡️3Br2+Cr2(SO4)3+ 4K2SO4+7H2O

4)Br2+2Na➡️2NaBr

5)2NaBr+Cl2➡️2NaCl+Br2

3.1)2KClO3➡️2KCl+3O2(kat-MnO2)

10KCl+2KMnO4+8H2SO4➡️2MnSO4+6K2SO4+5Cl2+ 8H2O

2)3Cl2+6KOH➡️5KCl+KClO3+3H2O(при t)

3)5KClO3+6P➡️3P2O5+5KCl (при t)

4)10KCl+2KMnO4+8H2SO4➡️2MnSO4+6K2SO4+5Cl2+ 8H2O

4.1)I2+2K➡️2KI

2)2KI+Cl2➡️2KCl+I2

3)I2+2Na➡️2NaI

4)2NaI+Cl2➡️2NaCl+I2

5)NaCl+AgNO3➡️AgCl⬇️+NaNO3

5.1)F2+H2➡️2HF

2)2HF+CaCl2➡️CaF2⬇️+2HCl

3)CaF2+2HCl➡️CaCl2+2HF(признак реакции-образование слабого электролита фтороводородной кислоты)

4)CaCl2+2AgNO3➡️Ca(NO3)2+2AgCl⬇️

в третьем возможно первое превращение в одну стадию, но я не знаю как

V₁(H₂)=3,8л.

Объяснение:

Дано:

m(Zn)=13г.

Vm=22,4л./моль

V₁(H₂)-?

1. Определим молярную массу цинка:

M(Zn)=65г./моль

2. Определим количество вещества цинка в 13г.:

n(Zn)=m(Zn)÷M(Zn)=13г.÷65г./моль=0,2моль

3. Запишем уравнение реакции:

Zn+2HCI=ZnCI₂+H₂

по уравнению реакции:

n(Zn)=1моль  n(H₂)=1моль

по условию задачи:

n₁(Zn)=0,2моль  n₁(H₂)=0,2моль

4. Определим объем теоретического выхода водорода:

V(H₂)=n(H₂) x Vm = 0,2мольx 22,4л./моль=4,48л.

5. Определяем объем выхода водорода от теоретически  возможного:

V₁(H₂)=ω%(выхода H₂ от теорет. возможного)  х V(H₂)÷100%

V₁(H₂)=85%×4,48л.÷100%=3,8л.

6.ответ: объем выхода водорода 3,8л.