15

при действии избыдка соляной кислотой на смесь силиката натрия и карбоната натрия 15г выделилось 2.24л газа (н.у.) . определить массовые доли солей смеси

Составьте уравнения реакций между этими веществами:
1. силикат калия и йодоводородная кислота K2SiO3 +HJ = H2SiO3 + KJ
2. Хлорид бария и сероводородная кислота BaCl2 +H2S = BaS + 2HCl
3. Ортофосфорная кислота и гидроксид лития H3PO4 + LiOH = Li2HPO4 + H2O 4. Карбонат кальция и азотистая кислота CaCO3 + HNO2 = H2CO3 + Ca(NO2)2
5. Сульфид натрия и азотная кислота Na2S + HNO3 = NO2 + S + H2O + NaNO3
6. Сульфит калия и соляная кислота K2SO3 + 2HCl = 2KCl + SO2 + H2O
7. Оксид серы (4) и оксид бария 2SO2 + BaO = BaS2O6
8. Оксид углерода (4) и гидроксид калия CO2 + KOH = K2CO3 + H2O

Al + 3 AgNO3 = Al(NO3)3 + 3 Ag
Найдем массу чистого Al
Для этого сначала узнаем процентное содержание чистого алюминия в техническом, зная, что примесей 40%. 100% - 40% = 60% - чистый алюминий
60% = 0,6 = W(Al)
Теперь можно узнать массу чистого алюминия, который и вступит в реакцию. Для этого m сплава * W (Al) = 67 * 0,6 = 40,2 г
Далее узнаем кол-во моль алюминия, зная формулу  
где n - кол-во моль
m - масса
M - молярная масса (ищем по таблице Менделеева)
M (Al) = 27 г/моль
n (Al) = 40,2 / 27 ≈ 1,5 моль
Далее, зная коэффициенты уравнения, составим пропорцию, где x - кол-во моль Ag
1 - 1,5
3 - x
x = 1,5*3 = 4,5 моль
Чтобы найти массу, нужно кол-во моль * молярную массу вещества
M (Ag) = 108 г/моль
m (Ag) = x * M(Ag) = 4,5*108 = 486 г