15. Температура водяного термостата емкостью 850 л под- держивается постоянной и равной 25° С путем пропускания то- ка силой 3,1 а через нагреватель, сопротивление которого рав- но 22 ом. На сколько градусов понизится температура за 30 мин., если нагреватель выключить?

                                           25,34г                                               х

H2SO4   +  CaCl2= CaSO4  +  2HCl

m(CaCl2*6H2O)= 50г         его молярная масса=111+108=219

m(CaCl2) =х                         его молярная масса=111

х=50*111/219=25,34г

кол-во хлорида кальция = 25,34/111=0,23моль

по УХР хлороводорода образуется в 2 раза больше, т.е

n(HCl) = 0.23*2 = 0.46моль

масса HCl = 0,46*36,5 = 16,79г

массовая доля HCl в растворе =16,79/(16,79+65,4)=0,2043 или 20,43%

          0,4моль

HCl + KOH =     KCL   + H2O

Одномолярные отношения

Кол-во KOH в растворе =  

1 моль в 1 литре

Х моль в 0,4 литра

х=1*0,4/1=0,4 моль

тк отношения одномолярные, то HCl также 0,4 моль

выход реакции получения НСI в процентах от теоретического

0,46     это 100%

0,4       это х

Х= 0,4*100/0,46 = 86,96%

Ковалентные связи основаны на электроннных парах, на неспаренных электронах. Например ковалентная полярная связь основана на электроотрицательности, т.е атома притягивать к себе общие электронные пары, причем, чем электроотрицательней элемент, тем сильнее он притягивает общие электронные пары, и чем электроотрицательней элемент, тем связь прочнее и тем сложнее ее разорвать. Взять в пример соединения фтора. Фтор - самый электроотрицательный элемент. Он, в любых соединениях, будет проявлять степень окисления -1 и наиболее сильно притягивать к себе электронные пары.

Возьмем в пример ковалентную неполярную связь.

Она основана, на неспаренных электронах. Два атома соединяются друг с другом за счет этих электронов. Чем больше неспаренных электронов, тем прочнее связь. Например у азота, этих электронов три, и у него будет тройная связь - самая прочная.

Вывод - электроны и электронные пары очень тесно связаны с ковалентными связями!