В
Все
М
Математика
О
ОБЖ
У
Українська мова
Д
Другие предметы
Х
Химия
М
Музыка
Н
Немецкий язык
Б
Беларуская мова
Э
Экономика
Ф
Физика
Б
Биология
О
Окружающий мир
Р
Русский язык
У
Українська література
Ф
Французский язык
П
Психология
А
Алгебра
О
Обществознание
М
МХК
В
Видео-ответы
Г
География
П
Право
Г
Геометрия
А
Английский язык
И
Информатика
Қ
Қазақ тiлi
Л
Литература
И
История
Dfhlp
Dfhlp
09.08.2022 14:07 •  Химия

15г водорода вступило в реакцию с оксидом меди(II) . Какова при этом масса меди?

100г воды подвергли электролизу. Рассчитайте массы образующихся газов.

Показать ответ
Ответ:
jiohjb
jiohjb
23.01.2024 20:58
Добрый день!
С удовольствием помогу вам с решением задачи.

Задача 1:
У нас есть 15 г водорода, который вступает в реакцию с оксидом меди(II). Мы должны найти массу меди, которая образуется при этой реакции.

1) Определим соотношение между водородом и медью в данной химической реакции, используя химическое уравнение. Химическое уравнение реакции между водородом и оксидом меди(II) выглядит следующим образом:

CuO + H2 → Cu + H2O

Согласно данному уравнению, одна молекула оксида меди(II) реагирует с одной молекулой водорода, образуя одну молекулу меди и одну молекулу воды.

2) Определим молярную массу водорода и меди. Молярная масса водорода составляет около 1 г/моль, а молярная масса меди равна примерно 63,5 г/моль.

3) Рассчитаем количество вещества водорода, используя формулу:

Количество вещества = масса / молярная масса

Количество вещества водорода = 15 г / 1 г/моль = 15 моль

4) Используя соотношение из химического уравнения, вычислим количество вещества меди:

Количество вещества меди = количество вещества водорода = 15 моль

5) Наконец, рассчитаем массу меди, используя формулу:

Масса = количество вещества * молярная масса

Масса меди = 15 моль * 63,5 г/моль = 952,5 г

Таким образом, при реакции 15 г водорода с оксидом меди(II) образуется 952,5 г меди.

Задача 2:
Мы имеем 100 г воды, которая подвергается электролизу. Нам нужно рассчитать массы образующихся газов.

1) Раскладываем воду (H2O) на составляющие ее элементы, водород (H2) и кислород (O2), с помощью электролиза.

2) Используем закон Фарадея, который гласит, что масса вещества, выделившегося или осажденного на электроде, пропорциональна количеству электричества, прошедшего через электролит.

3) Рассчитаем количество электричества, протекшего через электролит, используя формулу:

Количество электричества (заряд) = ток (ампер) * время (секунды)

4) Примем известную константу Фарадея (1 Ф = 96500 Кл/моль), которая показывает, что 1 моль электролизируемого вещества соответствует 96500 Кл электричества.

5) Рассчитаем количество вещества воды, используя формулу:

Количество вещества = масса / молярная масса

Количество вещества воды = 100 г / (1 г/моль + 16 г/моль) = 6,25 молов

6) Используя соотношение из химического уравнения электролиза воды, вычислим количество электричества, потребного для разложения молекулы воды:

1 моль воды соответствует 2 молям водорода (Н2) и 1 молекуле кислорода (О2)

Таким образом, для 6,25 моля воды нам потребуется 6,25 * 2 = 12,5 моля электричества для образования водорода (Н2), и 6,25 * 1 = 6,25 моля электричества для образования кислорода (О2).

7) Наконец, рассчитаем массу каждого газа, используя формулу:

Масса = количество вещества * молярная масса

Масса водорода = 12,5 моль * 2 г/моль = 25 г
Масса кислорода = 6,25 моль * 32 г/моль = 200 г

Таким образом, в процессе электролиза 100 г воды образуется 25 г водорода и 200 г кислорода.

Надеюсь, это решение помогло вам прояснить задачу. Если у вас возникнут еще вопросы, не стесняйтесь обращаться.
0,0(0 оценок)
Популярные вопросы: Химия
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota Оформи подписку
logo
Начни делиться знаниями
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси ai-бота