16. электроны ионов железа в солевом растворе 1s22s22p63s23p63d64s0. относительная молекулярная масса осадка, образующегося при расплавлении раствора гидроксида натрияа) 102б) 92в) 88d) 90е) 10717. относительная молекулярная масса соли, образующей высокие оксиды с порядковыми номерами 15 и 19а) 213б) 211с) 214d) 210е) 21218. 0,2 моль серы (vi), масса оксидаа) 18 гб) 14 гв) 16 гг) 20 гe) 32 г19. масса 10 кг гидроксида натрия с оксидом кремния          было получено 11,2 кг силиката натрия. относительный расход силиката натрия к теоретическому потенциалуа) 69,6%б) 73,4%в) 53,6%d) 70,6%e) 60,6%тест по !

В исх-й смеси сумм. кол-м 1 моль (для упрощения) х моль C2H6 m = 30*x г и 1-x моль C3H6 m = 42*(1-x) г, тогда по условию 30*x г+42*(1-x) = 36, откуда x = 0.5 моль, т.е. C3H6 в исх-й смеси также в кол-е 0.5 моль;

в р-ию гидрирования вст-т только пропен: C3H6 + H2 = C3H8, т.е. при неполном гидрировании в смеси будет C2H6, C3H8 и непрор-й C3H6;

пусть в р-ию гидрирования вст-о 0.5*w моль C3H6 (w - объемная доля) и соотв-о обр-ь 0.5*w моль C3H8 массой 44*0.5*w = 22*w г;

т.о. в пол-й смеси 0.5 моль C2H6 массой 30*0.5 = 15 г, 0.5-0.5*w моль C3H6 m = 42*(0.5-0.5*w) = 21-21*w г и 0.5*w моль C3H8 m = 22*w г;

по условию 15+21-21*w+22*w/(0.5+0.5-0.5*w+0.5*w) = 18.25*2, откуда w = 0.5;

в р-ию гидрирования вст-о 0.5 (объемная доля) или 50% C3H6.

Молярные массы численно равны относителным молекулярным массам
молярная масса - это масса 1 моль
M(O2) = 32 г/моль
M(H2) = 2 г/моль
M(Ar) = 40 г/моль

2. масуу 1 моль надотразделдить на количество атомов в 1 моль (это постоянная авагадро 6,02*10^23)
m (1 атома Ag) = 109 / 6,02*10^23 = 1,81*10^-22 г
m(1 молекулы H2O) = 18/6.02*10^23 = 3*10^-23г

3. объем = количсество * молярный объем (22,4)
ЛЮБОЙ газ количеством 1 моль занимает одинаковый объем. поэтому без разницы. какой газ - 0,2 моль занимать будут один и тот же объем
V(газа) = 0,2 * 22,4 = 4,48л

плотность воды = 1г/см.куб
масса воды =0,2 * 18 =3,6г 
V(H2O) = 3,6г / 1г/см.куб = 3,6 мл