16. Під час розчинення 25 грам залізних і мідних ошурок ухлоридній кислоті виділилось 7616 мл газу (н.у.) . Визначте і вкажіть масову частку заліза у суміші. *
76,16%
70,6%
80,6%
50,8%
17. Напишіть рівняння реакції , що характеризується схемою FeCl2 +O2+ HCl → FeCl3 + H2O укажіть коєфіцієнт перед відновником *
8
4
6
5
18. Масова частка Феруму у залізній руді становить 30%. Встановіть масу руди ,що необхідна для добування 0,2 т залаза, якщо відносний вихід дорівнює 89% *
340 кг
175 кг
186 кг
375 кг
22. визначте і вкажіть масову частку Феруму у залізній окалині *
74,2%
70%
74,55%
73,44%
23. Суміш мідних та алюмінієвих ошурок масою 20 грам помістили у концентровану нітратну кислоту. виділилось 8,96 л газу. визначте і вкажіть масову частку алюмінію у суміші *
36%
74%
50%
75%

                                        4,8 г                     Х г
   2KOH           +              H2SO4      ->     K2SO4      +     2H2O
                                 n=1 моль                n=1 моль
                             М = 98 г/моль            М = 174 г/моль
                            m=98 г                         m=174 г

4,8 г H2SO4   -    Х г K2SO4
98 г H2SO4   -   174 г K2SO4
m(K2SO4) = 4,8 * 174 / 98 = 8,5 г
Дано:
m(H2SO4) = 4,8 г
М(H2SO4) = 98 г/моль
M(K2SO4) = 174 г/моль
Найти:
m(K2SO4)

1. Электроны, удерживаемые положительно заряженным ядром атома или как мы еще говорим, входящие в состав ядра атома располагаются в определенной иерархии – слоями. Если мы представим себе слоеное пирожное шарообразной  формы, то можем наверняка сказать, что во втором слое крема больше, чем в первом, а в третьем больше, чем во втором. Так просто и можно объяснить то, что такое электронные оболочки.
Атом устроен таким образом, что в первом электронном слое могут расположиться только 2 электрона, во втором – 8 электронов, а в третьем – 18 электронов, на четвертом – 32, и запомни, так всегда.
Первый электронный слой включает только один подуровень, тогда как второй состоит из двух. На третьем электронном слое три подуровня, а на четвертом – четыре.
Подуровень, который входит в состав всех уровней (получил обозначение s.Уровень, к которому относится электронный подуровень обозначается цифрой. 1s—это s-подуровень, относящийся к первому электронному уровню, 2s—это s-подуровень, относящийся ко второму электронному уровню и так далее . Подуровень, который впервые появляется на втором электронном уровне получил обозначение p. Принадлежность p-подуровня к электронному уровню также обозначается с цифры. 2p—это p-подуровень, относящийся к второму электронному уровню. Начиная с третьего уровня появляется подуровень d, а начиная с четвертого—f
 Пример:
55Cs 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 5d10 6s1
2. во вложении)
3.выпарить воду. Останется масло на стекле, вода - пар