17. над+ и надн – окисленная и восстановленная формы нико-

gо

окисления надн:

надн + н+ над+ + н2

равна –21,83 кдж/моль при 298 к. пользуясь уравнением изо- термы, рассчитайте константу равновесия этой реакции и изме- нение свободной энергии, если [надн] = 1,5 10-2, [н+] = 3 10–5, [над+] = 4,6 10–3 и р(н2) = 0,01 атм. (вместо концентрации газа подставьте в уравнение его давление).

решить плз

Для начала выразим константу равновесия реакции с помощью уравнения изотермы. Известно, что свободная энергия Г реакции связана с константой равновесия K следующим соотношением: ΔG = -RTlnK, где ΔG - изменение свободной энергии, R - универсальная газовая постоянная (8,314 Дж/(моль·К)), T - температура в Кельвинах и ln - натуральный логарифм. В нашем случае, известно изменение свободной энергии ΔG = -21,83 кДж/моль и T = 298 К. Также, нам даны концентрации/давления реагентов [надн] = 1,5 * 10^(-2), [н+] = 3 * 10^(-5), [над+] = 4,6 * 10^(-3) и p(н2) = 0,01 атм. Для расчета константы равновесия K, нужно сначала выразить ΔG в Дж/моль и затем подставить значения в уравнение. ΔG в Дж/моль = -21,83 кДж/моль * 10^3 Дж/кДж = -21 830 Дж/моль Теперь можем рассчитать K: -21 830 = -8,314 * 298 * lnK lnK = -21 830 / (-8,314 * 298) lnK ≈ 10,62 K = e^(10,62) ≈ 38740,64 Таким образом, константа равновесия K для данной реакции при указанных условиях составляет около 38740,64. Теперь найдем изменение свободной энергии ΔG в Дж, используя полученные значения и уравнение ΔG = -RTlnK: ΔG = -8,314 * 298 * ln(38740,64) ΔG ≈ -8,314 * 298 * 10,62 ΔG ≈ -21940 Дж Таким образом, изменение свободной энергии ΔG для данной реакции при указанных условиях составляет около -21940 Дж.