17.В каком из соединений: N2O5, HNO2, NH3, NO2, химический элемент азот
проявляет наименьшую степень окисления?
18. В каком из соединений: NO2, HNO3, NO, NH3 химический элемент азот проявляет
наименьшую степень окисления?
19. В каком из соединений с серой: Na2S, MgS, Fe2S3, Al2S3, металлический элемент
проявляет наименьшую степень окисления?
20. В каком из соединений с серой: K2S, CaS, Fe2S3, Al2S3, металлический элемент
проявляет наименьшую степень окисления?
21. В каком из соединений с серой: K2S, CaS, S2Cl2, Al2S3, металлический элемент
проявляет наименьшую степень окисления?
22. Из предложенных веществ: FeO, PbO2, Cr2O3, Na2O, укажите соединение, в
котором степень окисления металлического элемента равна +1.
23. Из предложенных веществ: Fe2O3, PbO2, CrO3, Li2O, укажите соединение, в
котором степень окисления металлического элемента равна +1.
24. Укажите степень окисления азота в соединениях, которые образуются при
взаимодействии азота с активными металлами.
25. Укажите формулу вещества из предложенных: S, H2SO3, K2S, SO3, в котором сера
проявляет минимальную степень окисления.
26. Укажите формулу вещества из предложенных: S, H2SO4, H2S, SO2, в котором сера
проявляет минимальную степень окисления.
27. Определите степень окисления углерода в соединении Na2СO3.
28. Какой из указанных химических элементов: Mg, S, F, Na, проявляет наибольшую
степень окисления в соединениях с кислородом?
29. Какой из указанных химических элементов: Al, P, F, K, проявляет наибольшую
степень окисления в соединениях с кислородом?
NaOH + HCl= NaCl + H₂O
2KOH + H₂SO₄= K₂SO₄ + 2H₂O
2. Щелочи взаимодействуют с кислотными оксидами с образованием соли и воды: Ca(OH)₂+ CO₂= CaCO₃ + H₂O
3. Щелочи взаимодействуют с солями только в том случае если образуется нерастворимое основание или нерастворимая соль:
NaOH + CuSO₄ = Na₂SO₄ + Cu(OH)₂↓
Ba(OH)₂ + Na₂SO₄= NaOH + BaSO₄↓
4. Не растворимые основания не изменяют цвет индикаторов.
5. Кислоты - это сложные вещества состоящие с ионов водорода и ионов кислотного остатка, Если в формуле на первом месте стоят ионы водорода а на втором месте ионы кислотного остатка ЭТО БУДЕТ КИСЛОТА. Исключение органические кислоты в которых на первом месте ионы кислотного остатка, а на втором месте ионы водорода. Неорганические кислоты: HCl, HI, HNO₃, H₂SO₄, H₃PO₄; органические кислоты CH₃COOH, CH₃CH₂COOH.
6. 2HCl + Fe(OH)₂=FeCl₂ +2H₂O
H₂SO₄ + Cu(OH)₂= CuSO₄ + 2H₂O
7. 2HCl + FeO= FeCl₂ +H₂O
H₂SO₄ + CuO= CuSO₄ + H₂O
8. Соли - это сложные вещества состоящие из ионов металла и ионов кислотного остатка. Если в формуле на первом месте стоит ион металла, а на втором месте ион кислотного остатка, то это будет соль. НЕОРГАНИЧЕСКИЕ СОЛИ: KCl, Na₂S, MgNO₃, Na₂SO₄, Ca₃(PO₄)₂.
В органических солях ионы металла стоят на втором месте:
CH₃COONa, (CH₃CH₂COO)₂Ca .
9. Бескислородные соли: называем электроотрицательную часть соединения, то есть кислотный остаток – неметалл, его латинское название с суффиксом – ид (в именительном падеже); называем электроположительную часть, то есть – металл (в родительном падеже) и если металл имеет переменную валентность, то в скобках римскими цифрами ее указываем :
хлорид натрия - NaCl, иодид магния - MgI, сульфид железа(ll) FeS, хлорид железа(ll) - FeCl₂, хлорид железа(lll) - FeCl₃.
10. Соли, образованные от кислородсодержащих кислот: называем электроотрицательную часть соединения, то есть ион кислотного остатка (в именительном падеже); ион кислотного остатка - латинское название с суффиксами: -ат для высшей степени окисления; -ит для низшей степени окисления.; называем электроположительную часть, то есть – металл (в родительном падеже) и если металл имеет переменную валентность, то в скобках римскими цифрами ее указываем :
Na₂SO₃ -сульфит натрия, NaNO₂ -нитрит натрия, NaNO₃- нитрат натрия, Na₂SO₄ - сульфат натрия, FeSO₄ - сульфат железа(ll), Fe₂(SO₄)₃ - сульфат железа(lll).
11. 2AgCl = 2Ag + Cl₂↑
CaCO₃ = CaO + CO₂↑
2KNO₃ = 2KNO₂ + O₂↑
2KClO₃ = 2KCl + 3O₂↑
2KMnO₄ = K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑
бромэтан⇒этиловый спирт⇒уксусный альдегид⇒уксусная кислота⇒ацетат кальция⇒уксусная кислота⇒водород
1. С₂H₅Br + NaOH + t ⇒C₂H₅OH + NaBr
2. CuO+C₂H₅OH⇒CH₃COH+Cu+H₂O или
Один из получения альдегидов - это дигидрирования спиртов (дегидрирование - реакция отщепления водорода) реакция протекает под действием оксида меди (II) и температуры :
С₂H₅OH = СH₃COH + Н₂
3.При окислении уксусного альдегида получаем кислоту. Реакция проходит в присутствии раствора оксида хрома(VI) в разбавленной серной кислоте а также оксида серебра(I): СH₃COH +[O] ⇒ CH₃COOH
или проводят окислением кислородом в присутствии катализатора Mn(CH₃COO)₂-ацетата марганца(II), при Т=50-60 градусов
2CH₃CHO+ O₂=2CH₃COOH
4. Уксусная кислота взаимодействует с основаниями:
2CH₃COOH + Ca(OH)₂⇒(CH₃COO)₂Ca + 2H₂O
5. Ацетат кальция соль слабой кислоты взаимодействует с сильными кислотами: (CH₃COO)₂Ca + H₂SO₄ ⇒ 2CH₃COOH + CaSO₄
6. 2CH₃COOH⁺ + Mg⁰ ⇒ (CH₃COO)₂Mg⁺² + H₂⁰
H⁺ + e⁻ ⇒ H⁰ 1 2 окислитель, процесс восстановления
2
Mg⁰ - 2e⁻ ⇒Mg⁺² 2 1 восстановитель, процесс окисления