17. В каком ряду химические элементы расположены в порядке увеличения радиуса атома?
1) К, Na, Li
2) F,O,N
3) Р, S, Сl
4) Са, Mg, Ве
18. В порядке увеличения зарядов ядер атомов химические элементы расположены в ряду
1) Br, Cl, F
2) О, N, С
3) Si, Р, S
4) Al, Mg, Na
19. В каком ряду химические элементы расположены в порядке увеличения радиуса атомов?
1) В, С, N
2) Br, Cl, F
3) О, S, Se
4) Са, Mg, Ве
20. В каком ряду химические элементы расположены в порядке увеличения числа валентных электронов?
1) Ве, В, С
2) К, Na, Li
3) S, Р, С
4) С, Si, Ge
21. В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления неметаллических свойств?
1) P → S → Cl
2) N → Р → As
3) О → S → Se
4) S → P → Si
22. В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления неметаллических свойств?
1 ) N → Р → As
2) Аl → Si → Р
3) О → S → Se
4) Сl → S → Р
23. В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления металлических свойств?
1) Na → Mg → Аl
2) К → Na → Li
3) Са → Mg → Ве
4) Аl → Mg → Na
24. Наиболее сильными кислотными свойствами обладает высший оксид
1) кремния
2) фосфора
3) алюминия
4) хлора
25. В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления металлических свойств?
1) Аl → Si → Р
2) В → Ве → Li
3) Са → Mg → Ве
4) К → Na → Li
26. От основных к амфотерным меняются свойства оксидов в ряду
1) СаО → SiО2 → SОз
2) СО2 → А12О3 → MgO
3) SОз → P2О5 → А12О3
4) Na2О → MgO → А12О3
27. Свойства оксидов в ряду А12О3 → SiО2 → P2О5 изменяются от
1) амфотерных к кислотным
2) основных к кислотным
3) амфотерных к основным
4) кислотных к основным
28. Свойства оксидов в ряду СО2 → В2О3 → ВеО изменяются от
1) кислотных к амфотерным
2) основных к кислотным
3) амфотерных к основным
4) основных к амфотерным
29. В ряду химических элементов Rb → К → Na
1) усиливаются металлические свойства
2) уменьшаются радиусы атомов
3) уменьшается электроотрицательность атомов
4) возрастает высшая степень окисления в оксидах
30. В ряду химических элементов Mg → Аl → Si
1) усиливаются металлические свойства
2) ослабевают восстановительные свойства
3) уменьшается электроотрицательность атомов
4) уменьшается высшая степень окисления в оксидах
31. В ряду оксидов MgO → А12О3 → SiО2 свойства изменяются от
1) кислотных к амфотерным
2) амфотерных к основным
3) основных к кислотным
4) кислотных к основным
32. В ряду оксидов Li2О → ВеО → В2О3 свойства изменяются от
1) кислотных к амфотерным
2) амфотерных к основным
3) основных к кислотным
4) кислотных к основным
Предварительный
2.Далее несколько капель ацетата вносим в пламя спиртовки, пламя окрасится в жёлтый цвет,что говорит о наличии ионов натрия.
3CH3COONa+FeCl3=(CH3COO)3Fe+3NaCl (CH3COO)3Fe-красное окрашивание.
3.Качественные реакции на лимонную кислоту.
1. При прибавлении к раствору цитрата избытка известковой воды на холоду осадка не образуется. При нагревании же выпадает хлопьевидный осадок цитрата калия, при охлаждении (в закрытой колбе) вновь растворяющийся.
2. Нагревают 5 мл 1%-ного раствора лимонной кислоты с 1 мл реактива Дениже (5 г окиси ртути растворяют в смеси 20 мл концентрированной серной кислоты и 100 мл воды при нагревании до кипения) и прибавляют несколько капель 2%-ного раствора пер-манганата калия. Жидкость обесцвечивается и выпадает белый кристаллический осадок:
Промытый осадок растворяется в растворе хлорида натрия с образованием хлорида ртути и ацетон-дикарбоновой кислоты, которая с хлоридом железа дает малиново-красное окрашивание. 3. Реакция образования пентабромацетона
К водному раствору лимонной кислоты или цитрата в очень разбавленной серной или азотной кислоте (но не соляной) прибавляют
2-5 капель 0,1 н. раствора перманганата калия и нагревают в течение непродолжительного времени до 30-40° (только не кипятить!). Как только раствор побуреет или помутнеет от незначительного выделения двуокиси марганца, прибавляют 1-2 капли раствора ок-салата аммония и 1 мл 10%-ной серной кислоты, при этом жидкость становится прозрачной. Затем прибавляют несколько капель бромной воды. При этом выделяется кристаллический осадок пента-бромацетона.1
4.Глюкоза даёт синее окрашивание с свежеприготовленным Сu(OH)2. Даёт реакцию серебрянного зеркала с Ag(NH3)2OH/
Б) наличие грязи может сказаться на проведении эксперимента
2. Почему избыток вещества (реактива) нельзя сливать (ссыпать) обратно в склянку?
3. Почему избыток вещества (реактива) нельзя сливать (ссыпать) обратно в
склянку?
А) можно перепутать вещества
4. Проводить опыты, не предусмотренные инструкцией:
А) не разрешается
5. При попадании на кожу раствора щелочи необходимо:
В) обработать 2 % раствором уксусной кислоты
6. Как оформляются результаты практической работы:
Б) в тетради для практических работ
7. Пробирку в пробиркодержателе закрепляют
Б) у отверстия пробирки