171 Вкажіть тип хімічного зв’язку і механізм його утворення в сполуках: NaCl, Na2O, MgJ2, Al2S3, FeCl3. ▲● 171. Знайти відповідність:
172. Вкажіть тип хімічного зв’язку в молекулі кисню: а) йонний; б) ковалентний полярний; в) ковалентний неполярний.
173. Вкажіть тип хімічного зв’язку в сполуці CaCl2: а) йонний; б) ковалентний полярний; в) ковалентний неполярний.
●● 174. Із наведеного переліку випишіть формули речовин з йонним зв’язком: BaCl2, O2, NH3, CaO, NaOH, Br2, NaJ.
175. Поділіть на групи за типом хімічного зв’язку подані нижче речовини: ZnCl2, KBr, CO2, N2, K2O, H2S, O2, PH3, Na2S.
●●● 176. Вкажіть тип хімічного зв’язку і механізм його утворення в сполуках: K2S, NaCl, CaO, Al2O3, KBr, CaCl2.
177. Яка з електронних формул відповідає йону Cl–: а) 1s22s22p63s23p6;
б) 1s22s22p13s23p5. Чим йон Cl– відрізняється від атома Хлору?
●●●● 178. Зобразіть електронні схеми атома та йона Калію і порівняйте їх. Чим атом відрізняється від йона? В якої із цих частинок радіус більший?
179. Запишіть електронні формули атома та йона Магнію. Чим вони відрізняються?
180. Атом якого елемента має однакову з йоном Цинку будову зовнішньої електронної оболонки? Відповідь підтвердьте електронними схемами кожної частинки.
Відомо: m(розчину)=200 г, ω(H2SO4)=4,9%
Знайти: n(H2SO4)-?
Розв'язування:
1. Знайдемо масу кислоти H2SO4
б.
m(H2SO4)=(m(розчину)•ω(КОН)):100%=280 г•4%:100%= 11,2 г.
б.
Масова частка речовини в будь-якому розчині показує масу розчиненої речовини, що міститься у 100 г розчину, тому для
визначення маси речовини у всьому розчині складаємо пропорцію і розв'язуємо її:
у 100 г розчину міститься 4,9 г речовини H2SO4,тоді
у 200 г розчину буде міститися х г речовини H2SO4
100 г / 200 г = 4,9 г / х г, тому
х г • 100 г = 4,9 г • 200 г,
х = (4,9 г • 200 г) : 100 г,
х = 9,8 г
2. Знайдемо кількість речовини за формулою n=m/M, де М=Mr г/моль.
Мг(Н2SO4)=2•Ar(H)+Ar(S)+4•Ar(O)=2•1+32+4•16=98, М(H2SO4)=98 г/моль,
n(H2SO4)=9,8 г : 98 г/моль=0,1 моль
Відповідь: n(H2SO4)=0,1 моль.