18. Смесь неизвестных газов пропустили поочередно через накалённую медную трубку и известковую воду. При этом масса трубки увеличилась на 3,2 г, масса известковой воды на 8,8 г, а объем оставшегося газа, который является основным компонентом воздуха, составила 11,2 л при н.у. Определите объем исходной смеси при н.у ЭТО БУДЕТ В ОЛИМПИАДЕ В КОТОРУЮ МЕНЯ ЗАПИСАЛИ хотя я даже не шарю по химий

2kno3=kno2+o2 2agno3=2ag+2no2+o2 cu(no3)2=cuo+2no2+o2 потом нитрит калия растворился. его-то и получилось 3,4 г м (kno2)=39+14+2*16=85 3,4/85=0,04 моля нитрата калия было вдвое больше 0,08 моль или 0,08*(39+14+3*16)=8,08 г остальные нитраты весили 10,28 г нитрат калия выделил при разложении 0,04*22,4=0,896 л газа пусть нитрата серебра было х молей, а нитрата меди - у (108+14+3*16)х+(64+14+3*16)у=10,28 170х+126у=10,28 по газу 1,5x+3y=(4,032-0,896)/22,4 {85x+63y=5,14 {3x+6y=0,28 x=(0,28-6y)/3 85(0,28-6y)+189y=15.42 23,8-510y+189y=15,42 321y=8,38, y=0,026 моля или 3,28 г нитрата меди нитрата серебра было 10,28-3,28=7,00 г массовые доли kno3 8,08/18,36=% cu(no3)2 3,28/18,36=% agno3 7/18,36=% 3

3FeSO4 + 2K3PO4 = Fe3(PO4)2(осадок) + 3K2SO4

3Fe(+2) + 3SO4(-2) + 6K(+1) + 2PO4(-3)=Fe3(PO4)2(осадок) +  6K(+1) +  3SO4(-2)

3Fe(+2) + 2PO4(-3)= Fe3(PO4)2(осадок)

CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

CuO + 2H(+) + SO4(2−) = Cu(2+) + SO4(2−) + H2O

CuO + 2H(+) = Cu(2+) + H2O

H2SO3 + 2KOH = K2SO3 + 2H2O

Ba(No3)2+H2SO4=BaSO4(осадок)+2HNO3 
Ba(2+)+2NO3(-)+2H(+)+SO4(2-)=BaSO4(осадок)+2H(+)+2HNO3(-)

Ba(2+)+SO4(2-)=BaSO4(осадок)

Ni(No3)2 + K2S=NiS  + 2KNO3 

Ni(+2) + 2NO3(-1) + 2K(+1) + S(-2)= NiS + 2K(+1) +  2NO3(-1)

Ni(+2) +  S(-2) = NiS 

то что в скобках ставим сверху вещества,осадок-стрелка вниз