19. реакции, обусловленные наличием π-связей в молекуле бутадиена-1,3,
1) замещения 2) разложения 3) присоединения 4) обмена
20. какое соединение является продуктом неполного бромирования бутадиена-1,3?
1) 1,2-дибромбутен-2 2) 3,4-дибромбутен-1 3) 1,4-дибромбутен-2 4) 2,3-дибромбутен-1
21. для бутадиена-1,3 характерны
а) наличие в молекуле сопряженной электронной системы
б) sp2-гибридизация атомов углерода
в) реакции замещения
г) обесцвечивание бромной воды
д) горючесть
е) хорошая растворимость в воде
получение.
22. назовите вещество z, образующееся в схеме превращений:
1) 1,2-дибромбутан 2) 1,4-дибромбутан 3) 1,2-дибромэтан 4) 2,3-дибромбутан
смешанные тесты по .
23. какой из углеводородов нельзя получить реакцией дегидрирования
1)2,3-диметилбутан 2)бутен-2 3)бензол 4) 2-метилбутадиен-1,3
24. какое вещество х будет промежуточным в схеме: этан à х à бутан:
1) пропан 2) бромэтан 3) этилен 4) бутадиен
25. в реакции полимеризации не могут вступать
1) алканы 2)алкены 3)алкины 4)алкадиены
26. бромную воду не обесцвечивает
1) бутадиен-1,2 2) пропин 3) 2-метилпропан 4) 2-метилпропен
27. верны ли следующие суждения о свойствах углеводородов?
а. алканы вступают в реакции полимеризации.
б. этилен обесцвечивает раствор перманганата калия.
1) верно только а 2) верно только б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны
28. изобутилен от бутана можно отличить
1) по действию свежеосажденного гидроксида меди(ii) 2) по продуктам горения
3) по действию раствора гидроксида калия 4) по действию бромной воды
29. как пропан, так и пропен взаимодействуют с
1) бромом 2) водой 3) водородом 4)kmno4
30. с бромной воды можно отличить
1) этен от этана 2) этан от пропана 3) этен от бутадиена 4) пропин от пропена
31. и бутан и бутилен реагируют с:
1)бромной водой; 2)раствором kmno4; 3)водородом; 4)хлором.
2) Массы элементов в соединении относятся как массовые доли делённые на атомную массу:
Na : S : O = 29,1/23 : 40,5/32 : 30,4/16 = 1,27 : 1,27 : 1,9...
Для округления до целых чисел делим на меньшее из этих чисел, то есть на 1,27: Na : S : O = 1 : 1 : 1,5...
Так как 1,5 не целое число, умножаем на два: Na : S : O = 2 : 2 : 3... Соответственно, формула соединения: Na2S2O3 (тиосульфат натрия).
3) 150 л - 100%
х л - 94%
Из пропорции х = 150*94/100 = 141 л.
Соответвественно, в этой смеси V (O2) = 150 - 141 = 9 л.
4) m1 = 120 * 0,1 = 12 г (масса соли в растворе)
m2 = 12 + 12 = 24 г (масса всей соли)
m3 = 120 + 12 = 132 г (общая масса всего раствора)
ω = 24 / 132 * 100% = 18,2% (концентрация соли в растворе)
w1*m1+w2*m2=w3(m1+m2), где w-массовая доля вещества, а m-масса вещества, подставим значения в формулу:
1*m1+0*m2=0,06*250
m1=15 - это масса уксусной кислоты
Найдём массу воды:
m2=250-15=235 гр - масса воды
Таким образом, для получения 6% раствора уксусной кислоты требуется 15г уксусной кислоты растворить в 235г воды.
Пояснение к решению:
w1 будет равен 1, так как изначальная концентрация кислоты равна 100%
w2 будет равен 0, так как концентрация воды всегда равна нулю, это следует просто запомнить