19проверочная работа по теме "окислительно-восстановительные реакцииовр. вариант 2.1. какое уравнение соответствует овр? 1)caco3 = cao+co2 2 bacl2 + na2so4 = baso4 + 2nacl3)zn + h2so4 = znso4 + h2 4)na2co3 + co2 + h2o = 2nahco32. в реакции no2 + h2o + o2 — hno3изменение степени окисления восстановителя соответствует схеме1)+2 — -2 2) 0 — -2 3) +4 — +5 4) -2 — +43. в реакции 2br2 + 2ca(oh)2 = ca(bro)2 + cabr2 + 2h2oизменение степени окисления окислителя соответствует схеме1 0 - - 12)+2 - 0 3) oh + 4)-2 — 0мучалопунитуxa to пacc, розок4. в реакции, схема которой no2 + kohокислителем является 1 )к 2)okno2 + kno3 + h2o,3)n 4)н- 45. в реакции, схема которой hci + pbo2 = pbc2 + c2 + h2o.восстановителем является dh-1- 26. элемент кремний является окислителем в реакции1 si + o2 = sio2 2sio2 + k2o = k2sio33)sit 2cl2 = sich 4)sio2 + 2mg = 2mgo + si7. элемент азот является восстановителем в реакции1n2 + 6li = 2lidn 2)2no + 2н2 = n2 + 2h2o3no2 + so2 = so3 + no 4)4nh3 + 3o2 = 2n2 +6h2oз при взаимодействии с каким из указанных веществ фосфор является восстасазанных веществ фосфор является восстановителем3 натрий 4 ) -восстановительной не является реакция2 2m2o + c 2)fecl3 + 3naoh = 3nacl + fe(oh)3302nal + br2 = 2nabr + 12 4)3h2s + 8hno3 = 3h2so4 + 8no + 4h2o10. в уравнении реакции, схема которой h2s + o2 - mososкоэффициент перед формулой кислорода равен 1) 1 2)2 3)3 4 5
Цепочка №1.
₁ ₂ ₃ ₄
Mg → MgO → MgCO₃ → MgCl₂ → Mg(OH)₃
1. 2Mg + O₂ = 2MgO
2. MgO + H₂CO₃ = MgCO₃ + H₂O
3. MgCO₃ + 2HF = MgF₂ ↓ + CO₂ ↑ + H₂O
4. MgCl₂ + 2KOH = Mg(OH)₂ + 2KCl
Цепочка №2.
₁ ₂ ₃ ₄
Mg → MgCl₂ → MgCO₃ → MgO → MgCl₂
1. Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂↑
2. MgCl₂ + Na₂CO₃ = MgCO₃ + 2NaCl
t
3. MgCO₃ = MgO + CO₂
4. MgO + 2HCl = MgCl₂ + H₂O
Цепочка №3.
₁ ₂ ₃ ₄
Cr₂O₃ → Cr → CrCl₃ → Cr(OH)₃ → Cr₂(SO₄)₃
1. Cr₂O₃ + 2Al = Al₂O₃ + 2Cr
2. 2Сr + 6HCl = 2CrCl₃ + 3H₂
3. CrCl₃ + 3NaOH = 3NaCl + Cr(OH)₃
4. 2Cr(OH)₃ + 3H₂SO₄ = Cr₂(SO₄)₃ + 6H₂O
Цепочка №4.
₁ ₂ ₃
ZnS → ZnO → Zn(NO₃)₂ → ZnO
1. 2 ZnS + 3 O₂ = 2ZnO + 2 SO₂
2. ZnO + 2HNO₃ = Zn(NO₃)₂ + H₂O
t
3. 2Zn(NO₃)₂ = 2ZnO + 4NO₂ + O₂
Цепочка №5.
₁ ₂ ₃ ₄
Al → Al(OH)₃ → Al₂O₃ → AlCl₃ → Al(NO₃)₃
1. 2Al + 6H₂O = 2Al(OH)₃ + 3H₂
t
2. 2Al(OH)₃ = Al₂O₃ + 3H₂O
3. Al₂O₃ + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂O
4. AlCl₃ + 3NaOH = Al(OH)₃ + 3NaCl
У сучасній хімії зазвичай використовується інше, хоча й подібне визначення Бренстеда і Лоурі, за яким кислоти означаються як хімічні сполуки, що є донорами протонів і приймають електрони для утворення іонних зв'язків. Кислоти вступають у реакції з основами, утворюючи солі, а також діють як розчинники. Сильні кислоти корозійні, розбавлені кислоти мають кислий або гострий смак, хоча в деяких органічних кислотах цей смак частково схований за іншими смаковими характеристиками.
Прикладами дисоціації кислот у водному розчині з утворенням Н+ є такі:
HCl is in equilibrium with H+ + Cl-
HNO3 is in equilibrium with H+ + NO
-
3
H2SO4 is in equilibrium with 2H+ + SO
2-
4
Атоми водню, що входять до складу молекул кислот і можуть відщеплюватись від молекул кислот при їх дисоціації у вигляді катіонів водню Н+, називаються кислотними атомами водню. Кислотні атоми водню в молекулах кислот можуть заміщатися атомами металів (або металоподібних груп, як NH4) з утворенням солей.
Атоми або групи атомів, що сполучені з кислотними атомами водню в молекулах кислот, називаються кислотними залишками. Так, атом хлору в хлоридній кислоті (точніше, аніон хлору Cl-) називається кислотним залишком хлоридної кислоти, група атомів NO3 в нітратній кислоті (точніше аніон NO
-
3
) є кислотним залишком нітратної кислоти, а група атомів SO4 (точніше аніон SO
2-
4
) — в сульфатній кислоті.