1электронная формула атома магния: 1)1s22s2 2) 1s22s2 2p63s2 3) 1s22s2 2p63s1 4) 1s22s2 2p63s23p2 2 в каком ряду элементы расположены в порядке усиления металлических свойств? 1) na, mg, al 2) al, mg, na 3) ca, mg, be 4) mg, be, ca 3 металл, самой высокой электропроводностью, - это 1) железо
2) медь 3) серебро 4) алюминий 4 наиболее энергично взаимодействует с водой: 1) калий 2) натрий 3) кальций 4) магний 5 гидроксид цинка взаимодействует с каждым из двух веществ: 1) hcl и co2 2) naoh и h2so4 3) sio2 и koh 4) nano3 и h2so4 6 . в атомах элементов ii группы главной подгруппы на
последнем слое: а) 1 электрон; б) 2 электрона; в) 3 электрона; г) 4 электрона. 7 . среди элементов есть металл, оксиды и гидроксиды которого проявляют амфотерный характер. это элемент: а) be б) mg в) ca г) sr 8 . в реакциях металлы ii группы главной подгруппы ii группы главной подгруппы: а)
окислители, б) восстановители, в) окислители и восстановители. 9 . по сравнению со щелочными металлами металлы ii группы главной подгруппы: а) более активные; б) менее активные; в) равной активности. 10. какой из металлов при взаимодействии с кислородом образует пероксид: а) li ; б) са ; в)
na с) mg 11. металл из сульфата меди( ii) может вытеснить: а). au б). ag в). hg г). zn часть в. в1. установите соответствие между веществами, вступающими в реакцию и продуктами их взаимодействия реагирующие вещества продукты реакции а) саo + co2 1) ca(oh)2 б) ca(oh)2+ so2 2) caco3+ h2o в) ca + h2o
3) caso4+ h2o г) ca (hco3)2 + ca(oh)2 4) ca(oh)2 + h2 5) caso3 + h2o 6) caco3 часть с. с1. составьте уравнения реакций согласно схеме: ca cao ca(oh)2 caco3 cacl2 укажите тип каждой реакции; реакцию №1 разберите как окислительно-восстановительный процесс; для реакции №4 составьте полное и
сокращенное ионные уравнения. с2. решить : какой объём so2 может быть получен при сжигании 1,6 г s.
Mr - относительная малекулярная масса вещества
Ar(Е) - относительная атомная масса элемента Е
w(E) - массовая доля химического элемента E
n - число атомов элемента
w(E) = n*Ar(E) / Mr(E)
1) Mr(Fe2O3) = Ar(Fe) * 2 + Ar(O) * 3 = 112+48 = 160
w(O) = 48 / 160 = 0,3 ~ 30%
2) Mr(Fe3O4) = Ar(Fe) * 3 + Ar(O) * 4 = 168 + 64 = 232
w(O) = 64 / 232 = 0,275 ~ 27,5%
3) Mr(SO2) = Ar(S) + Ar(O) * 2 = 32 + 32 = 64
w(O) = 32 / 64 = 0,5 = 50%
4) Mr(P2O5) = Ar(P) * 2 + Ar(O) * 5 = 62 + 80 = 142
w(O) = 80 / 142 = 0,563 ~ 56,3%
Объяснение:
C2H4+3O2→2CO2+2H2O
CaO+CO2→CaCO3
В задании ошибка, не может быть CaC12. Тут либо хлорид кальция, либо карбид. Если карбид, то вот реакция, но с карбита Ca3(PO4)2 не получиш, поэтому напишу 2 варианта:
CaCO3+4C→CaC2+3C
CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2
3CaCl+H3PO4→Ca3(PO4)2+3HCl
2)Fe+CuSO4→FeSO4+Cu
Сдесь задача на избыток, сначала найдем какого вещества было больше по молях:
2/160=0,0125 моль CuSO4
3/56=0,05 моль Fe
Очевидно, что Fe взяли больше, поэтому задачу решаем через данные CuSO4:
Позначим массу Cu за х, тогда за законом сохранения массы:
х=2*64/160=0,8 грамм Cu
3)2NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu(OH)2↓
Опять на избыток. Сдесь видно сразу, что CuCl2 взяли больше, поэтому решаем через NaOH:
Позначим массу Cu(OH)2 через х, тогда за законом сохранения массы:
х=2*98/40=4,9 грамм