1Какой из металлов наиболее активно реагирует с водой: бериллий, алюминий, цинк, барий? Дайте обоснованный ответ. Напишите уравнения возможных реакций.
2Осуществите превращения:
FeS→FeCl2 →? →Fe(OH)3 →?→Fe→FeCl3.
3Одно уравнение запишите в ионном виде, другое – рассмотрите как окислительно-восстановительный процесс.
4Технический оксид хрома (III) массой 100 кг, содержащий 60% оксида хрома (III), восстановили алюминием. Определить массу хрома, если практический выход продукта реакции составил 85%
5При стоянии на воздухе раствор известковой воды мутнеет. Объясните причину наблюдаемого явления. Напишите уравнение реакции данного химического процесса.
Раньше элемент бериллий ошибочно относили к III группе. Причина этого заключалась в неправильном определении атомной массы бериллия (вместо 9 ее считали равной 13,5). Д.И. Менделеев предположил, что бериллий находится в II группе, основываясь на химических свойствах элемента. Свойства бериллия были очень похожи на свойства Mg и Ca, и совершенно не похожи на свойства Al. Зная, что атомные массы Li и В, соседних элементов к Be, равны соответственно 7 и 11, Д.И.Менделеев предположил, что атомная масса бериллия равна 9.
m(HCOOH)=130*0,5=65гр
M(HCOOH)=46г/моль
n(HCOOH)=m/M=65/46=1,4г/моль
n(HCOOH)=n(CH3COOH)=1,4моль
M(CH3COOH)=60г/моль
m(CH3COOH)=n*M=1,4*60=84гр
84 гр. это100% выход
х80%
х=84*80/100=67,2гр (CH3COOH)
С3
дано:
V(H2SO4)=300мл
w(H2SO4)=25%
p(H2SO4)=1,2 г/мл
V(Ba(NO3)2)=100мл
w(Ba(NO3)2)=10%
p(Ba(NO3)2))=1,04г/мл
w(H2SO4)?
решение:
m(ве-ва H2SO4)=V*p*w=300*1,2*0,25=90гр
m(ра-ра)H2SO4=m/w=90/0,25=360гр
m(ве-ва)Ba(NO3)2=V*p*w=100*1,04*0,1=10,2гр
m(ра-ра)Ba(NO3)2=m/w=10,2/0,1=102гр
w(H2SO4=m(Ве-ва)/m(ра-ра)=90/360+102*100=19,5%
p