1найдите массовую долю серы в tl3ass4
2 определите электронные конфигурации фосфора в основном и возбужденных состояниях, представьте их графические схемы и определите возможные валентности
3 определите методом мо возможность образования связи в молекуле p2
4 . во сколько раз изменится скорость прямой и обратной реакции сн4 + 2o2 2h2o(газ)+сo2, (23); если концентрации исходных веществ увеличить в 12 раз
5 температурный коэффициент реакции равен y. как изменится скорость реакции при изменении температуры от t1 до t2 y =2; т1 = 130; т2 = 70.
6 . вычислите осмотическое давление 0,25 м раствора неэлектролита
при 27 ос .
7 расставьте коэффициенты в уравнениях, пользуясь методом электронно-ионных уравнений naaso2 + i2 + naoh na3aso4 + nai + h2o
8 составьте уравнения реакций а)fe + pb(no3)2 ; б)na + hno3(разб) ; в)li + h2so4 (конц).
9 . составьте схему работы гальванического элемента. напишите электронные уравнения катодного и анодного процессов. рассчитайте э.д.с. источника тока золото-железного элемента, [fe2+] = 0,1м, [au3+] = 0,001 м
10 составьте схему электролиза водного раствора сульфата алюминия с угольными . напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов. вычислите массу вещества, выделившегося на аноде, если время электролиза 3 час., сила тока 5 а.
11 при взаимодействии газообразных сероводорода и диоксида углерода образуются пары воды и сероуглерода. определите тепловой эффект реакции.
Объяснение:
m(BaSO4) = 46,6 г
Объяснение:
Дано :
m(BaCl2) = 41.6 г
Найти :
m(BaS) - ?
BaCl2+Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl
В данной реакции осадком будет сульфат бария(BaSO4)
1) n(BaCl2) = m/M
M(BaCl2) = 137+35.5*2=208 г/моль
n(BaCl2) = 41,6 г/208 г/моль = 0,2 моль
n(BaCl2) = 0,2 моль
2) так как и у BaCl2 и у BaSO4 коэффиценты одинаковые =>
n(BaSO4) = n(BaCl2) = 0,2 моль
n(BaSO4) = 0,2 моль
3) m(BaSO4) = n*M
M(BaSO4) = 137+32+16*4 = 233 г/моль
m(BaSO4) = 0,2 моль * 233 г/моль = 46,6 г
m(BaSO4) = 46,6 г
ответ : m(BaSO4) = 46,6 г
Визначною подією у розвитку органічної хімії було створення у 60-х роках XIX ст. великим російським ученим О. М. Бутлеровим теорії хімічної будови органічних сполук. Ця теорія заклала наукові основи органічної хімії та пояснила її найважливіші закономірності. Основні принципи своєї теорії О. М. Бутлеров виклав у доповіді Про теорію хімічної будови на Міжнародному з’їзді природодослідників та лікарів у Шпейєрі 19 вересня 1861 р. Надалі вона успішно розвивалася як самим ученим, так і його учнями.
Объяснение: