1найти массу осдака при взаимодействии нитрата серебра и хлорида железа (3) массой 131.7 г 2 найти объем газа при реакции карбоната бария с раствором соляной кислоты массой 28 г и массовой долей hci 15% 3 вычислить массу соли полученную при взаимодействии гидроксида меди (2) массой 17 г с азотной кислотой 4 найти массу соли полученную при реакции сульфида цинка массой 35 г содержащего 12% примесей с серной кислотой 5 найти объем газа при взаимодействии алюминия с раствором соляной кислоты массой 20 г и массовой долей кислоты 15%

Объяснение:

Нужно найти массовую долю углерода и кислорода в молекуле CO2

1. Сначало находим молекулярную массу углекислого газа(CO2)

Mr(CO2)=12+16×2=44

2.Нужно теперь находить массовые доли C и O2

Мы ведь знаем что о.а.м углерода равна 12

А о.а.м кислорода 16 но между ним находится индекс два то значиться 32

w(C)=12×100/44=27,27%

w(O)=32×100/44=72,72%

Если хотим проверить что я действительно правильно решил то нужно эти массовые доли суммировать то получается: 27,27+72,72=99,99%

Значиться всё правильно!

Серная кислота реагирует с:

1) растворимыми слоями, которые образованы слабой или средней кислотой (соль должна быть растворима в кислотах, иначе реакция не пойдёт) (K2SiO3) (Нерастворимые в кислотах соли: BaSO4,SrSO4, галогениды серебра (кроме фторида), а также суровые сульфиды - CuS и Ag2S)

2) металлами, стоящими в ряду активности левее водорода (иначе металл не сможет вытеснить водород) (Li,K)

3) с основными или амфотерными оксидами (CaO, ZnO)

4) с основаниями и амфотерными гидроксидами (KOH, Fe2(OH)3)

Объяснение: