1Найти объём водорода, выделившегося при взаимодействии 92 г натрия с водой, если объёмный выход газа составляет 80% от теоретичеки возможного 2. К 19 оксида хрома(III) содержащего 20% примесей, добавили избыток алюминия. Какая масса хрома образовалась при это
С РЕШЕНИЕМ!!
2Na+2H2O=2NaOH+H2
Mr(Na)=23г/моль
v(Na)=92/23=4 моль
Из ур-я реакции видно, что кол-во моль водорода, образующегося в
ходе реакции в 2 раза меньше чем кол-во моль Nа, вступающего в реакцию.
Отсюда v(H2)=2 моль
Как известно (можно вычислить из ур-я Менделеева-Клапейрона PV=vRT) 1 моль идеального газа при н. у.
(так как вы не указали условия проведения реакции считаю их нормальными, а газ идеальным) занимает объем равный 22.4 л.
Так как в ходе реакции образуется 2 моль водорода --> V(H2)=22.4*2=44.8л