1Одноосновной кислородсодержащей кислотой является
a) HNO2
b) H2SO4
c) H2S
d) N2O3
e) H2SO3
2 Двухосновной бескислородной кислотой является
a) H4SiO4
b) H3BO3
c) HBr
d) H2SO3
e) H2S
3 Азотная кислота – это
a) двухосновная бескислородная кислота
b) одноосновная кислородсодержащая кислота
c) двухосновная кислородсодержащая кислота
d) одноосновная бескислородная кислота
e) трехосновная бескислородная кислота
4 Кислотный остаток сульфит соответствует кислоте
a) H2SO4
b) H2SO3
c) H2S
d) H2SiO3
5 Из-за своей гигроскопической природы (поглощает водяные пары) эта кислота используется для сушки влажных веществ.
О какой кислоте идет речь?
a) хлорная кислота
b) бромоводородная кислота
c) соляная кислота
d) серная кислота
e) сероводород
6 Укажи, с какой схемы можно получить кислоту.
a) соль + основной оксид
b) кислотный оксид + вода
c) соль + щелочь
d) кислотный оксид + кислород
e) основной оксид + вода
В таблицах растворимости находим, что при 20 градусах растворяется 35,9 г NaCl в 100 г воды, при 25 градусах -36 г этой соли в 100 г воды и при 30 градусах 36,1 г . Разница небольшая. Будем считать при 25 градусах.
36 г соли растворяется в 100 г воды
1,35 г соли растворяется в Х г воды
Х = 3,75 г . Это будет масса воды в которой может раствориться 1,35 г поваренной соли при 25 градусах с образованием насыщенного раствора.
Если вас итересует какая-то другая соль - обратитесь к таблицам растворимости. Их можно найти в интернете, я пользовался Справочником химика
mр-ра(NaCl) = 1,086 г/мл * 120 мл = 130,2 г
mр.в. (NaCl) = 130,2г * 0,12 = 15,624г
теперь найдем кол-во вещества и определим, где избыток, а где недостаток, чтобы потом найти массу AgCl
n (NaCl) = m\M = 15,624г : 58,5г/моль = 0,27 моль (избыток)
точно так же находим массу и ню AgNO3
mр-ра(AgNO3) = 1,05 г/мл * 100 мл = 105 г
mр.в.(AgNO3) = 105г * 0,06 = 6,3 г
n (AgNO3) = 6,3г : 170 г/моль = 0,037 моль ( недостаток)
смотрим по недостатку
n(AgNO3) = n (AgCl) = 0,037 моль
m(AgCl) = M*n =143,5 г/моль * 0,037 моль = 5,3 г
ответ: 5,3 г