1окислительно-восстановительные реакции. восстановление. окислитель. восстановитель. 2 символика: знаки, формулы, уравнения. информация, которую они несут. этимология названий. 3 основные сведения о строении атомов (ядро, электронная оболочка). строение ядра. изотопы. 4 строение энергетических уровней атомов элементов с 1 по 20. понятие о завершенном и незавершенном уровне. 5 знакономерности в изменении свойств элементов по и группам в свете учения о строении атома. 6 типы связей : ионная, ковалентная (полярная и не полярная), металлическая. 7классификация простых веществ. строение свойства металлов и не металлов. аллотропия. 8типы кристаллических решёток. соотношение типов связей, типов решеток и свойства вещества. 9классификация сложных веществ. деление классов сложных веществ по группам, по разным группам признакам. явления в получения чистых веществ и разделения смесей. ее значение в народном хозяйстве и жизни человека 11 унификация реакции по разным признакам. реакции замещения, разложения, соединения и обмена. 12 основные положения теории электрическая диссоциация. механизм диссоциации веществ с разными типами связи. 13 кислоты в свете теории электрической диссоциации. классификация кислот. свойства. 14 основание о свете теории электрической диссоциации. классификация оснований. свойства 15оксиды. классификация оксидов. свойства. 16соли в свете теории электрической диссоциации. классификация солей. свойства. 17генетическая связь между классами веществ. генетические ряды металлов и неметаллов. 18 важнейшие бинарные соединения написать уравнение реакции, идущие по схеме: кислород > вода> гидроксид натрия. 19 растворение. растворимость веществ в воде. типы растворов. написать уравнение реакции, идущие по схеме: фосфор> оксид фосфора (v) > фосфорная кислота
2H2 + O2 = 2H2O;
при 150 C вода будет находиться в виде пара, так что ее кол-о нужно учитывать;
т.к. газы взяты в мольном соотношении 1 к 1, то в избытке останется O2 - из 1 объема H2 и 0.5 объемов O2 образуется 1 объем водяного пара и останется 1-0.5 = 0.5 объемов O2;
было 1+1 = 2 объема, стало 1+0.5 = 1.5 объема;
раз темп. не изменилась (и объем сосуда тоже - в условии не оговорено иного), то давление зависит только от кол-а газ-х в-в, значит оно уменьшится в 2/1.5 = 1.333 раза или на (1.5/2)*100 = 75%.
Объяснение:
1)
Na2O oксид натрію Cu2O oксид міді (I)
BaO oксид барію SO3 оксид сірки(VI)
Al2O3 oксид алюмінію CO оксид вуглецю (II)
N2O5 oксид азоту(V) Fe2O3 oксид заліза(III)
2) 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑ (тип реакції розкладу)
C + O2 = CO2 (тип реакції сполучення)
S + O2 =t°C= SO2 (тип реакції сполучення)
2H2O = 2H2↑ + O2↑ (тип реакції розкладу)
4P + 5O2 = 2P2O5 (тип реакції сполучення)
2HgO = 2Hg + O2↑ (тип реакції розкладу)
2Mg + O2 = 2MgO (тип реакції сполучення)
2Cu + O2 = 2CuO (тип реакції сполучення)
2H2O2 =t°C= 2H2O + O2↑ (тип реакції розкладу)
4Al + 3O2 = 2Al2O3 (тип реакції сполучення)
2H2 + O2 =t°C= 2H2O (тип реакції сполучення)
2NaNO3 =t°C= 2NaNO2 + O2↑ (тип реакції розкладу)
3) S+O2=SO2
4FeO + O2 = 2Fe2O3
2 Zn+O2=2ZnO
4P + 3O2 = 2P2O3
2C+O2=2CO
2Cu+O2=2CuO
2H2+O2=2H2O
2N+O2=2NO