1окислительно-восстановительные реакции. восстановление. окислитель. восстановитель. 2 символика: знаки, формулы, уравнения. информация, которую они несут. этимология названий. 3 основные сведения о строении атомов (ядро, электронная оболочка). строение ядра. изотопы. 4 строение энергетических уровней атомов элементов с 1 по 20. понятие о завершенном и незавершенном уровне. 5 знакономерности в изменении свойств элементов по и группам в свете учения о строении атома. 6 типы связей : ионная, ковалентная (полярная и не полярная), металлическая. 7классификация простых веществ. строение свойства металлов и не металлов. аллотропия. 8типы кристаллических решёток. соотношение типов связей, типов решеток и свойства вещества. 9классификация сложных веществ. деление классов сложных веществ по группам, по разным группам признакам. явления в получения чистых веществ и разделения смесей. ее значение в народном хозяйстве и жизни человека 11 унификация реакции по разным признакам. реакции замещения, разложения, соединения и обмена. 12 основные положения теории электрическая диссоциация. механизм диссоциации веществ с разными типами связи. 13 кислоты в свете теории электрической диссоциации. классификация кислот. свойства. 14 основание о свете теории электрической диссоциации. классификация оснований. свойства 15оксиды. классификация оксидов. свойства. 16соли в свете теории электрической диссоциации. классификация солей. свойства. 17генетическая связь между классами веществ. генетические ряды металлов и неметаллов. 18 важнейшие бинарные соединения написать уравнение реакции, идущие по схеме: кислород > вода> гидроксид натрия. 19 растворение. растворимость веществ в воде. типы растворов. написать уравнение реакции, идущие по схеме: фосфор> оксид фосфора (v) > фосфорная кислота
Калий, как и другие щелочные металлы, получают электролизом расплавленных хлоридов или щелочей.
1). Расплав Хлорид калия получают при температуру 600—650°C. Проводят электролиз расплава:
2KCl (электролиз расплава) = 2K + Cl₂↑
2) Калий энергично взаимодействует с водой:
2K + 2H₂O = 2KOH + H₂↑
3) 4KOH(электролиз расплава) = 4K + 2H₂O + O₂↑
Электролиз расправленной щелочи КОН проводят с добавкой к ней поташа К₂СО₃), до 12 %.
При электролизе КОН на катоде выделяется расплавленный калий, а на аноде — кислород:
K(+) + e(-) ⇒ K⁰
А(-) 4OH⁻ - 4e(-) ⇒2H₂O + O₂⁰↑
Вода из расплава быстро испаряется. Чтобы калий не взаимодействовал с кислородом, катод изготовляют из меди и помещают медный цилиндр. Образовавшийся калий в расплавленном виде собирается в цилиндре. Анод изготовляют также в виде цилиндра из никеля.
4) 2K+ CI₂ = 2KCI
Хлор активно взаимодействует со щелочными металлами. Кусочек калия извлечем из керосина, на фильтровальной бумаге очистим его от керосина и оксидной пленки. Положим кусочек калия в железную ложку для сжигания веществ и осторожно нагреем. Калий загорается на воздухе. Опустим ложку с калием в сосуд с хлором. Калий энергично сгорает в атмосфере хлора. Образуется белый дым хлорида калия.
Запишем без объяснений, кратко цепочку превращений:
KCl(расплав) ⇒K ⇒ KOH(расплав)⇒K ⇒ KCl
2KCl (электролиз расплава) = 2K + Cl₂↑
2K + 2H₂O = 2KOH + H₂↑
4KOH(электролиз расплава) = 4K + 2H₂O + O₂↑
2K+ CI₂ = 2KCI
ЭТ˜ИЛОВЫЙ СП˜ИРТ (этанол, винный спирт) , С2Н5ОН, бесцветная жидкость с характерным запахом. Получается сбраживанием пищевого сырья, гидролизом растительных материалов и синтетически (гидратацией этилена) . Очищается ректификацией (пищевой спирт-сырец — от сивушного масла) . Спирт-ректификат ( tкип 78,15 °С) содержит ~ 4,5% воды; может быть обезвожен (превращен в спирт абсолютный) . Применяется для получение синтетического каучука, этилового эфира и других, как растворитель, для приготовления спиртных напитков.