№1оксид меди 2 взаимодействует с каждым из веществ: 1)вода и оксид магния; 2)едкий натр и сернистая кислота; 3)оксид серы 4 и соляная кислота; 4)хлорид меди и гидроксид бария. №2реакциия при обычных условиях возможна между: 1)s и h2o; 2)s и na; 3)s и hcl; 4) h2s и nh4hs. №3верны ли суждения о металлах 1а группы? а-степень окисления в оксидах элементов 1а группы равна +1; б-оксиды элементов 1а группы не взаимодействуют с водой при комнатной температуре

C3H8 это пропан

Объяснение:

Дано:

m(углеводорода)=4.4 г;

n(CO2)=0.3 моль;

0.11 г занимает объем 56 мл=0,056 л.

Тогда плотность данного вещества будет равна:

P=0.11/0.056

Также плотность можно рассчитать по формуле P=M/Vm отсюда мы найдём молярную массу соединения:

M/Vm=0.11/0.056

M=22.4*0.11/0.056=44 г/моль;

n(углеводорода)=4,4/44=0,1 моль;

Из уравнения горения углеводорода, что число молекул CO2 численно равно числу атомов углерода.Это легко показать используя общую реакцию горения любого углеводорода:  

CmHn+(m+n)/4O2=mCO2+(n/2)H2O

n(CO2)/n(углеводорода)=0.3/0.1=3  

т.е на один моль углеводорода получается 3 моля углекислого газа.

Отсюда, зная коэффициент углерода мы можем найти, что это за вещество

M(углеводорода)=Mr(C)*3+Mr(H)*n

44=36+1*n

n=8

если не правильно что то извините

1. Атомы с одинаковым числом протонов в ядрах ,но разной массой

2. щелочные металлы

3. нейтроны и протоны

4.36 п и 44н

5.количество нейтронов

6.указывает количество энергетических уровней

7.указывает порядковый номер

8.11

9.16

10.16 о 17 о 18 о

11.16

12.39

13.40

14. 8 п и  9 н

15.19 п и 21 н

16.37 п и 17 н

17.3

18.4 и 5

19.53 и 74

20.30 и 35

21.кислоты

22.смесь газов главным образом азота и кислорода

23.уборка улиц

24.азот

25.только 1

26.

27.не выделяет кислород в огонь

28.

29.атомы стали другими атомами

30.А