#1
P. S. Если хотя бы что-то узнаете, пишите

В заданной схеме превращений

CH3CH2CH2Br-(+x)->CH3CH2CH2OH-(+y)->CH3CH2CHO

X и Y это :

1)H2 2)Cu(OH)2 3)CuO 4)KOH (H2O) 5) KOH (спирт.)

#2

В какой последовательности будут использоваться реагенты для осуществления приведенной ниже цепочки превращений?

Галогеналкан -1-> первичный спирт -2-> альдегид -3-> первичный спирт

1) водный раствор серной кислоты

2) оксид меди 2

3) гидроксид меди 2

4) спиртовой раствор щелочи

5) водный раствор щелочи

6) водород

#3

Напишите уравнения химических реакций, с которых можно осуществить следующие превращения :

А) C3H7Br -(+NaOH)-> A -(H2SO4, 130°)-> Б

Б) пропан-(+ 1 моль Br2, hv)-> A-(+KOH(водн.)) -> Б-(+K2Cr2O7, H2SO4)-> В

В)метан-(1500°) -> А -(+1 моль H2)-> Б -(гидратации) -> В -(+CH3OH) -> Г

Г) 2-бромбутан-> А -> Б -> А -> 2-бромбутан

Д) метан->А->Б->оксид этилена-(гидролиз) -> В -> водород

2Zn + O₂ = 2ZnO реакция соединения: из двух веществ  цинка и кислорода образуется одно - оксид цинка;

Au₂O₃ + t = 2Au + 3O₂ реакция разложения: из одного вещества оксида золота(lll) образуется два вещества: золото и кислород;

Mg + 2HCI = MgCI₂+ H₂ реакция замещения: простое вещество магний в сложном веществе соляной кислоте замещает атом водорода,  образуется сложное вещество хлорид магния и простое вещество водород;

2Fe+ 3CI₂= 2FeCI₃   реакция соединения: из двух веществ  железа  и хлора образуется одно вещество хлорид железа(lll);

1. H₂ + Br₂ ⇄ 2HBr – Q
Чтобы сместить равновесие в обратимых реакциях, т.е. влево ←, можно:
      • уменьшить температуру (уменьшение температуры смещает                                                                        равновесие сторону экзотермической                                                                          реакции, в данном случае влево)
      • увеличить концентрацию HBr (при увеличении концентрации                                                                                       продуктов реакции равновесие                                                                                     смещается в сторону исходных                                                                                     веществ)

2. N₂O₄ ⇄ 2NO₂ – Q
Чтобы сместить равновесие в обратимых реакциях, т.е. влево ←, можно:
      • уменьшить температуру (уменьшение температуры смещает                                                                              равновесие сторону экзотермической                                                                          реакции, в данном случае влево)
      • увеличить давление (увеличение давление смещает равновесие                                                                в сторону меньших объёмов: смотрим на                                                                    коэффициенты, у исходного вещества 1
                                             (1 объём), а у продукта реакции 2 (2 объёма),                                                            тогда меньший будет слева)
      • увеличить концентрацию NO₂ (при увеличении концентрации                                                                                     продуктов реакции равновесие                                                                                     смещается в сторону исходных                                                                                     веществ)