№1с какими из перечисленных веществ реагирует раствор серной кислоты: железо,ртуть,оксид кальция,хлорид кальция,гидроксид натрия,оксид брома (v||),серебро? .напишите уравнения возможных реакций, к уравнению
окислительно-восстановительных реакций составьте схему электронного №2напишите уравнения термического разложения нитратов: а) кальция, б) железа (||), в) ртути. составьте схемы электронного . №3из данного перечня веществ
выберите те,с которыми реагирует уголь: кислород,сера,серная разбавленная кислота,гидроксид натрия,оксид бария. в какой роли (окислителя или восстановителя) выступает углерод по отношению к данным веществам(если реакция
проходит)? №4. напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить превращения веществ фосфор-фосфид лития-фосфин-оксид фосфора(v)-фосфат кальция-фосфор №5 вычислите массу и объём кислорода,который потребуется для
полного сгорания навески фосфора массой 12,4 г
1. Разб. H2SO4 будет взаимодействовать с Fe, CaO, CaCl2, NaOH.
Ps насчёт оксида брома (7), не скажу точно, но его даже не синтезировали.
Fe+H2SO4(разб)=FeSO4+H2
Fe(0) -2e=Fe(+2) окисление, восстановитель.
2H(+1)+2e=H2(0) восстановление, окислитель.
CaO+H2SO4(разб)=CaSO4+H2O
Не ОВР.
CaCl2+H2SO4(разб)=CaSO4+2HCl
Не ОВР.
2NaOH+H2SO4(разб)=Na2SO4+2H2O
Не ОВР.
2. а) Ca(NO3)2=Ca(No2)2+O2
N(+5)+2e=N(+3) восстановление, окислитель.
O(-2)-2e=O(0) окисление, восстановитель.
ОВР такое же в б) и в).
б) Fe(NO3)2=Fe(No2)2+O2
в) Hg(No3)2=Hg(No2)2+O2. HgNo2, при дальнейшем нагреве образует металл.
3. C+O2=CO2 уголь восстановитель.
C+2S=CS2 уголь восстановитель.
4. 1)P+3Li=Li3P.
2) Li3P+3H2O=PH3+3LiOH
3)(Нельзя из фосфина получить оксид, сначало нужно получить обычный фосфор, потом его сжечь).
3) 2PH3=(t разложение) 2P+3H2
4) 4P+5O2=2P2O5
5) P2O5+3CaO=Ca3(Po4)2
6) Ca3(Po4)2+3H2=3Ca+2H3PO4
5. 4P+5O2=2P2O5
n(P)=m/M= 0.4
n(p)=n(o)
m(o)=n*M=0.4*16=6.4
v(o)=n*Vm=0.4*22.4=8.96