Дано:
mр(HCl) = 150 г
w(HCl) = 9,125%
mр(Na2CO3) = 110 г
w(Na2CO3) = 8,76%
w(NaCl) - ?
2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + CO2↑ + H2O
mв(HCl) = w(HCl)*mр(HCl)/100 = 9,125% * 150 г / 100 = 13,69 г
mв(Na2CO3) = w(Na2CO3)*mр(Na2CO3)/100 = 8,76% * 110 г /100 = 9,636 г
M(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль
M(Na2CO3) = 23*2 + 12 + 16*3 = 106 г/моль
n(HCl) = mв(HCl)/M(HCl) = 13,69 г / 36,5 г/моль = 0,38 моль
n(Na2CO3) = mв(Na2CO3)/M(Na2CO3) = 9,636 г / 106 г/моль = 0,09 моль
0,38 моль - 0,09 моль
2 моль - 1 моль
Вещество HCl - в избытке, расчет по Na2CO3.
n(NaCl) = 2n(Na2CO3) = 0,18 моль
M(NaCl) = 23 + 35,5 = 58,5 г/моль
m(NaCl) = n(NaCl)*M(NaCl) = 0,18 моль * 58,5 г/моль = 10,53 г
n(Na2CO3) = n(CO2) = 0,09 моль
M(CO2) = 12 + 16*2 = 44 г/моль
m(CO2) = n(CO2)*M(CO2) = 0,09 моль * 44 г/моль = 3,96 г
mр = mр(HCl) + mр(Na2CO3) - m(CO2) = 150 г + 110 г - 3,96 г = 256,04 г
w(NaCl) = m(NaCl)/mр = 10,53 г / 256,04 г = 0,041 = 4,1%
ответ: 4,1%
m[Al₂(SO₄)₃]=34,2г.
Объяснение:
m(технічAI₂O₃)=10,73г.
ω₁(домішок)=0,05
m(технічH₂SO₄)=32,7г.
ω₂(домішок)=0,1
m(солі )-?
Рішення:
1. Визначимо масу чистого оксиду алюмінію:
m(домішок)=ω₁(домішок)×m(технічAI₂O₃)=0,05×10,73г.=0,54г
m(AI₂O₃)= m(технічAI₂O₃)-m(домішок)=10,73г.-0,54г=10,19г.=10,2г.
2. Визначимо молярну масу оксиду алюмінію і його кількість речовини:
M(AI₂O₃)=27х2+16х3=54+48=102г./моль
n(AI₂O₃)=m(AI₂O₃)÷M(AI₂O₃)=10,2г.÷г.102г./моль=0.1моль
3. Визначимо масу чистої сульфатної кислоти:
m(домішок)=ω₂(домішок)×m(техніч.H₂SO₄)=0,1×32,7гг.=3,27г.
m(H₂SO₄)= m(техніч.H₂SO₄)-m₂(домішок)=32,7г.-3,27г.=29,43г.
4. Визначимо молярну масу сульфатної кислоти і її кількість речовини:
М(H₂SO₄) =2+32+64=98г./моль
n₁(H₂SO₄)=m(H₂SO₄)÷М(H₂SO₄)=29,43г.÷98г./моль=0,3моль
5.Запишемо рівняння ракції:
AI₂O₃+3H₂SO₄=AI₂(SO₄)₃+3H₂O
за рівнянням реакції:
n(AI₂O₃)=1моль n(H₂SO₄)=3моль
n(AI₂O₃)=n(AI₂(SO₄)₃)=1моль
за умовою задачі:
n₁(AI₂O₃)=0,1моль n₁(H₂SO₄)=0,3моль
n₁(AI₂O₃)=n₁(AI₂(SO₄)₃)=0,1моль
6. Визначимо молярну масу сульфату алюмінію і його масу кількістю речовини моль:
M[Al₂(SO₄)₃]=2x27+3[32+(4x16)]=54+3x96=54+288=342г./моль
m[Al₂(SO₄)₃]=n₁(AI₂(SO₄)₃)×M[Al₂(SO₄)₃]=0,1моль×342г./моль=34,2г.
7. Відповідь: утворилась маса солі 34,2г.
Дано:
mр(HCl) = 150 г
w(HCl) = 9,125%
mр(Na2CO3) = 110 г
w(Na2CO3) = 8,76%
w(NaCl) - ?
2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + CO2↑ + H2O
mв(HCl) = w(HCl)*mр(HCl)/100 = 9,125% * 150 г / 100 = 13,69 г
mв(Na2CO3) = w(Na2CO3)*mр(Na2CO3)/100 = 8,76% * 110 г /100 = 9,636 г
M(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль
M(Na2CO3) = 23*2 + 12 + 16*3 = 106 г/моль
n(HCl) = mв(HCl)/M(HCl) = 13,69 г / 36,5 г/моль = 0,38 моль
n(Na2CO3) = mв(Na2CO3)/M(Na2CO3) = 9,636 г / 106 г/моль = 0,09 моль
0,38 моль - 0,09 моль
2 моль - 1 моль
Вещество HCl - в избытке, расчет по Na2CO3.
n(NaCl) = 2n(Na2CO3) = 0,18 моль
M(NaCl) = 23 + 35,5 = 58,5 г/моль
m(NaCl) = n(NaCl)*M(NaCl) = 0,18 моль * 58,5 г/моль = 10,53 г
n(Na2CO3) = n(CO2) = 0,09 моль
M(CO2) = 12 + 16*2 = 44 г/моль
m(CO2) = n(CO2)*M(CO2) = 0,09 моль * 44 г/моль = 3,96 г
mр = mр(HCl) + mр(Na2CO3) - m(CO2) = 150 г + 110 г - 3,96 г = 256,04 г
w(NaCl) = m(NaCl)/mр = 10,53 г / 256,04 г = 0,041 = 4,1%
ответ: 4,1%
m[Al₂(SO₄)₃]=34,2г.
Объяснение:
Дано:
m(технічAI₂O₃)=10,73г.
ω₁(домішок)=0,05
m(технічH₂SO₄)=32,7г.
ω₂(домішок)=0,1
m(солі )-?
Рішення:
1. Визначимо масу чистого оксиду алюмінію:
m(домішок)=ω₁(домішок)×m(технічAI₂O₃)=0,05×10,73г.=0,54г
m(AI₂O₃)= m(технічAI₂O₃)-m(домішок)=10,73г.-0,54г=10,19г.=10,2г.
2. Визначимо молярну масу оксиду алюмінію і його кількість речовини:
M(AI₂O₃)=27х2+16х3=54+48=102г./моль
n(AI₂O₃)=m(AI₂O₃)÷M(AI₂O₃)=10,2г.÷г.102г./моль=0.1моль
3. Визначимо масу чистої сульфатної кислоти:
m(домішок)=ω₂(домішок)×m(техніч.H₂SO₄)=0,1×32,7гг.=3,27г.
m(H₂SO₄)= m(техніч.H₂SO₄)-m₂(домішок)=32,7г.-3,27г.=29,43г.
4. Визначимо молярну масу сульфатної кислоти і її кількість речовини:
М(H₂SO₄) =2+32+64=98г./моль
n₁(H₂SO₄)=m(H₂SO₄)÷М(H₂SO₄)=29,43г.÷98г./моль=0,3моль
5.Запишемо рівняння ракції:
AI₂O₃+3H₂SO₄=AI₂(SO₄)₃+3H₂O
за рівнянням реакції:
n(AI₂O₃)=1моль n(H₂SO₄)=3моль
n(AI₂O₃)=n(AI₂(SO₄)₃)=1моль
за умовою задачі:
n₁(AI₂O₃)=0,1моль n₁(H₂SO₄)=0,3моль
n₁(AI₂O₃)=n₁(AI₂(SO₄)₃)=0,1моль
6. Визначимо молярну масу сульфату алюмінію і його масу кількістю речовини моль:
M[Al₂(SO₄)₃]=2x27+3[32+(4x16)]=54+3x96=54+288=342г./моль
m[Al₂(SO₄)₃]=n₁(AI₂(SO₄)₃)×M[Al₂(SO₄)₃]=0,1моль×342г./моль=34,2г.
7. Відповідь: утворилась маса солі 34,2г.