Меди по суммарному уравнению электролиза водного раствора её сульфата 2CuSO4 + 2H2O = 2Cu + O2 + 2H2SO4 выделилось ровно столько моль, сколько сульфата вступило в реакцию: 5*1544*1,658*10^(-7) = 0,00128 кг (уравнение Фарадея для электролиза), или 1,28:64 = 0,02 моль.
Кадмия по суммарному уравнению электролиза водного раствора его сульфата CdSO4 + 2H2O = Cd + H2 + O2 + H2SO4 выделилось столько же моль кадмия, сколько его сульфата вступило в реакцию: 5*1544*2,902*10^(-7) = 0,00224 кг (уравнение Фарадея для электролиза), или 2,24:112 = 0,02 моль.
Таким образом, исходная смесь содержала 0,02 моль сульфата кадмия и 0,02 моль сульфата меди (II). В граммах такие количества веществ составят: для сульфата кадмия (М (CdSO4) = 208 г/моль) - 0,02*208 = 4,16 грамма, для сульфата меди (M(CuSO4) = 160 г/моль) - 0,02*160 = 3,2 грамма.
Индикаторы -это вещества, существующие в двух формах разной окраски. Цвет меняется в зависимости от присоединяемых ионов водорода или гидроксила, имеющихся в растворе, куда добавлен индикатор. Щелочи в воде диссоциируют: КОН = К⁺ + ОН⁻ В щелочах фиолетовый лакмус приобретет синюю окраску, т.к. форма, присоединившая ОН⁻ преобладает. (переход начинается уже с рН = 6) Бесцветный фенол-фталеин окрашивает раствор, содержащий щелочь, в розово-малиновый цвет. (рН > 8,2) 2) Нерастворимые гидроксиды НЕ ДИССОЦИИРУЮТ, ионов ОН⁻ в системе не наблюдается (или их ничтожно мало, чтобы можно было заметить какую-то реакцию с индикатором, сопровождаемую изменением окраски). Лакмус будет окрашивать воду с нерастворимым гидроксидом в сине-фиолетовый цвет, никакой разницы его цвета, по сравнению с дистиилированной водой с тем же количеством капелек индикатором видно не будет. И фенол-фталенин, попадая в воду с нерастворимым гидроксидом, окраски вызывать не будет.
3,2 г. CuSO4 и 4,16 г. CdSO4
Объяснение:
Меди по суммарному уравнению электролиза водного раствора её сульфата 2CuSO4 + 2H2O = 2Cu + O2 + 2H2SO4 выделилось ровно столько моль, сколько сульфата вступило в реакцию: 5*1544*1,658*10^(-7) = 0,00128 кг (уравнение Фарадея для электролиза), или 1,28:64 = 0,02 моль.
Кадмия по суммарному уравнению электролиза водного раствора его сульфата CdSO4 + 2H2O = Cd + H2 + O2 + H2SO4 выделилось столько же моль кадмия, сколько его сульфата вступило в реакцию: 5*1544*2,902*10^(-7) = 0,00224 кг (уравнение Фарадея для электролиза), или 2,24:112 = 0,02 моль.
Таким образом, исходная смесь содержала 0,02 моль сульфата кадмия и 0,02 моль сульфата меди (II). В граммах такие количества веществ составят: для сульфата кадмия (М (CdSO4) = 208 г/моль) - 0,02*208 = 4,16 грамма, для сульфата меди (M(CuSO4) = 160 г/моль) - 0,02*160 = 3,2 грамма.
Щелочи в воде диссоциируют: КОН = К⁺ + ОН⁻
В щелочах фиолетовый лакмус приобретет синюю окраску, т.к. форма, присоединившая ОН⁻ преобладает. (переход начинается уже с рН = 6)
Бесцветный фенол-фталеин окрашивает раствор, содержащий щелочь, в розово-малиновый цвет. (рН > 8,2)
2) Нерастворимые гидроксиды НЕ ДИССОЦИИРУЮТ, ионов ОН⁻ в системе не наблюдается (или их ничтожно мало, чтобы можно было заметить какую-то реакцию с индикатором, сопровождаемую изменением окраски).
Лакмус будет окрашивать воду с нерастворимым гидроксидом в сине-фиолетовый цвет, никакой разницы его цвета, по сравнению с дистиилированной водой с тем же количеством капелек индикатором видно не будет.
И фенол-фталенин, попадая в воду с нерастворимым гидроксидом, окраски вызывать не будет.