2)
3)
часть 1
при выполнении с выбором ответа этой части обведите кружком поле
правильного ответа в работе
а1, количество электронов в атоме определяется
1)
числом нейтронов
числом протонов
числом энергетических уровней
величиной относительной атомной массой
а2. в ряду элементов
ci - s-- p - si
неметаллические свойства
1) усиливаются
ослабевают
не изменяются
4) изменяются периодически
а3. соединением с ковалентной полярной связью является
1) хлор
иодид калия
3) ,
оксид углерода (iv)
оксид кальция
а4, камфотерным относится:
1) оксид азота (1)
2) оксид бериллия
3) оксид натрия
оксид серы (vi)
а5. окислительно-восстановительной реакцией является
3)
4)
nh3 + hcl = nh4ci
cao + co2 = caco3
hci + naoh = naci + h2o
сн4 + 2o2 = co2 + 2h2o
а6. медь вступает в реакцию с каждым из двух веществ;
1) bry и hg(no3)2
2) nano3 и cl2
3) hci и о,
4)
hno3 (конц.) и н2sо4 (p-p)
a7. взаимодействие между оксидом железа (ii) и водородом при
нагревании относится к реакциям
соединения
разложения
замещения
4) обмена
а8. с гидроксидом натрия не реагирует:
соляная кислота
2) оксид углерода (iv)
гидроксид алюминия
сульфат натрия
ลว
1)
ло с
Сначала прописываем обе реакции:
С3H8+ 5О2 -> 3СО2 + 4Н2О.
2КОН+СО2 -> K2CO3 + H2O.
пропана дано 112 л. Находим его ню(извини, с редактором формул не дружу), 112/22,4 = 5 моль.
По уравнению реакции пропан относится к СО2 как 1:3 => ню СО2 = 5*3 = 15 моль.
Рассмотрим вторую реакцию. Не забываем при этом, что кол-во СО2 15 моль.
По уравнению второй реакции гидроксид калия относится к СО2 как 2:1 => ню KOH = 15*2 = 30 моль.
Таким образом, масса KOH, нужного для реакции = 30*56 = 1680 гр.
Обратимся к раствору.
Если ню = m/M, то m=Ню умноженное на молярную массу. Получаем уравнение:
0,2 = 1680/x+1680, где 0,2 - омега, а х - масса раствора без KOH.
х+1680 = 1680/0,2
х+1680 = 8400 гр. Это масса исходного раствора. Если плотность р-ра 1, 19 гр/мл, то кол-во миллилитров будет равно 8400/1,19 = 7058,8 мл.
2Al + 6HCl —> 2AlCl3 + 3H2
2Al + 6HNO3 —> 2Al(NO3)3 + 3H2С концентрированными серной и соляной кислотами при комнатной температуре не взаимодействует, при нагревании реагирует с образованием соли, окислов и воды.Взаимодействие алюминия со щелочамиАлюминий в водном растворе гидроксида натрия реагирует с образованием алюмината натрия.Реакция алюминия с гидроксидом натрия:2Al + 2NaOH + 10H2O —> 2Na[Al(H2O)2(OH)4] + 3H2