= = 2,631:3,948.
МЫ Сло 20
(соотношение индексов), разделим каждую из массовых долей на се
3. Чтобы перейти от массовых долей к соотношению атоже
носительную атомную массу соответствующего элемента:
Чтобы перейти к соотношению целых чисел, выбираем меньше
Это целые числа,
нужно умножить эти числа на 2, чтобы получить целые числа:
Пример 2. Выведите формулу соединения, если массовая доля калия
3. Чтобы перейти к соотношению целых чисел,
36,84 63,16
х: у
14
16
число из всех и эти два числа делим на него:
2, 631 3,948
:
1: 1,5, так как число атомов
2,631 2,631
(1:2) : (1,5- 2) = 2 : 3.
в нем 56,5%, углерода
8,7%, кислорода 34,8%.
Дано:
Решение:
(К) = 56,5% 1. Напишем формулу КСО.
(C) = 8,7%
x y z
2. Найдем соотношение атомов.
(O) = 34,8%
ответ: No
В
CT
о
У
H
I
KCO = ?
x y z
выбираем меньшее число из всех и все три числа
делим на него:
56,5
8,7
34,8
х: у : 2 =
= 1,45 : 0,725 : 2,175;
39
12
16
1, 45
0,725 2,175
:
0,725
2: 1:3.
0,725 0,725
Відомо:
m(розчину)=50г;
W=20%.
Знайти:
m(речовини)-?
1. Знаходимо масу речовини (калій
сульфату) в розчині за формулою:
m(речовини)=(W•m(розчину))/100%
m(речовини)=(20%•50 г):100%=10г.
2. Знаходимо масу води:
m(води)=m(розчину)-m(речовини)=
=50 г - 10 г = 40 г.
Відповідь: для приготування
розчину калій сульфату масою
50 г з масовою часткою його
25% треба взяти калій сульфат
масою 10 г і воду масою 40 г.
1.Обчислимо,
які маси солі і
води треба
взяти для
приготування
розчину.
2. Відважимо
сіль масою 10г,
висипимо в
склянку.
3. Виміряємо
воду об'ємом
40 мл (відпо-
відає масі)
мірним цилінд-
ром, долиємо
до солі і пере-
мішаємо скля-
ною паличкою
до повного
розчинення.
Для получения серы используют реакцию Вакенродера или получают ее неполным окислением сероводорода :
2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O (1)
H2S + O2 = 2S↓ + 2H2O (2)
Из-за наличия нескольких степеней окисления сера проявлять и окислительные (в реакциях с металлами) и восстановительные (в реакциях с сильными окислителями) свойства:
Fe +S = FeS
Fe0 -2e = Fe2+ — процесс окисления (восстановитель)
S0 +2e = S2- — процесс восстановления (окислитель)
S + O2 = SO2
S0 – 4e = S4+ — процесс окисления (восстановитель)
O20 + 2e = 2O2- — процесс восстановления (окислитель)
Сера взаимодействует с концентрированными растворами кислот (растворяется в них) и со щелочами (диспропорционирует):
S +2H2SO4 = 3SO2 + 2H2O
3S + NaOH = K2SO3 + 2K2S + 3H2O