составить химическое уравнение по схеме CO2 + O2 = ? Расставьте стехиометрические коэффициенты. Укажите тип взаимодействия. Охарактеризуйте соединение диоксид углерода: укажите основные физические и химические свойства получения.
Теги: диоксид углерода, химические реакции
1 ответ
Xumuk ответил 3 года назад
Диоксид углерода (углекислый газ) при обычных условиях представляет собой бесцветный газ, который в 1,5 раза тяжелее воздуха, что позволяет переливать его, как жидкость, из одного сосуда в другой. Растворимость диоксида углерода в воде невелика.
Под давлением диоксид углерода при комнатной температуре превращается в жидкость. А при быстром выливании его из он превращается в твердую белую снегообразную массу.
Углекислый газ проявляет кислотные свойства: реагирует со щелочами, гидратом аммиака. Восстанавливается активными металлами, водородом, углеродом.



С кислородом он не взаимодействует, т.е. реакция CO2 + O2 = ? невозможна.
В промышленных условиях углекислый газ получают из дымовых газов или в качестве побочного продукта многих химических реакций, например при разложении природных карбонатов – известняка и доломита.
зарегистрируйтесь или войдите, чтобы добавить ответ.
составить химическое уравнение по схеме CO2 + O2 = ? Расставьте стехиометрические коэффициенты. Укажите тип взаимодействия. Охарактеризуйте соединение диоксид углерода: укажите основные физические и химические свойства получения.
Теги: диоксид углерода, химические реакции
1 ответ
Xumuk ответил 3 года назад
Диоксид углерода (углекислый газ) при обычных условиях представляет собой бесцветный газ, который в 1,5 раза тяжелее воздуха, что позволяет переливать его, как жидкость, из одного сосуда в другой. Растворимость диоксида углерода в воде невелика.
Под давлением диоксид углерода при комнатной температуре превращается в жидкость. А при быстром выливании его из он превращается в твердую белую снегообразную массу.
Углекислый газ проявляет кислотные свойства: реагирует со щелочами, гидратом аммиака. Восстанавливается активными металлами, водородом, углеродом.



С кислородом он не взаимодействует, т.е. реакция CO2 + O2 = ? невозможна.
В промышленных условиях углекислый газ получают из дымовых газов или в качестве побочного продукта многих химических реакций, например при разложении природных карбонатов – известняка и доломита.
зарегистрируйтесь или войдите, чтобы добавить ответ.
Дано:
m(техн.FeS) =100г.
ω%(прим)=30%
Vm=22,4л./моль
V(H₂S)-?
1. Определим массу примесей в 100г. технического сульфида железа(II):
m(прим.)= ω%(прим)×m(техн.FeS) ÷ 100%
m(прим.)=30%x100г.÷100%=30г.
2. Определяем массу чистого сульфида железа(II):
m(FeS)=m(техн. FeS)-m(прим.)
m(FeS)=100г.-30г.=70г.
3. Находим молярную массу сульфида железа(II):
M(FeS)=56+32=88г./моль
4. Находим количество вещества n в 70г. сульфида железа(II):
n₁(FeS)=m(FeS)÷M(FeS)
n₁(FeS)=70г.÷88г./моль=0,79моль
5. FeS + 2HCI = FeCI₂ + H₂S
а)по уравнению реакции из 1моль сульфида железа(II) образуется 1 моль сероводорода:
n(FeS)=n(H₂S)=1моль
б)по условию задачи: n₁(FeS)=n₁(H₂S)=0,79моль
n₁(H₂S)=0,79моль
6. Определим объем водорода количеством вещества 0,79 моль :
V(H₂S)=n₁(H₂S)xVm
V(H₂S)=0,79мольx22,4л./моль=17,69л.
7.ответ: при взаимодействии 100 г сульфида железа (II), содержащего 30% примесей с соляной кислотой, образовалось 17,69л. сероводорода.