2. Абсолютное давление в сосуде при температуре 20° СиР = 8 бар. До какой температуры можно нагреть метан (СН4) в сосуде, если предельное избыточное давление, при котором возможна безопасная работа, соответствует 0,4 МПа? Барометрическое давление равно 740 ММ.рт.ст.
Вариант 1 Атом состоит из электронов, протонов и нейтронов Протоны заряжены положительно Заряд ядра равен порядковому номеру элемента Число энергетических уровней равно номеру периода Число электронов равно числу протонов Ионная связь - это не прочная химическая связь, образующаяся в результате притяжения катионов (+) и анионов (-) Электроотрицательность атома оттягивать к себе электроны других атомов А) Азот, N, порядковый номер 7, 5 группа, атомная масса равна 14 Б) Галий, Ga, порядковый номер 31, 3 группа, атомная масса равна 70 В) Йод, I, порядковый номер 53, 7 группа, атомная масса = 127 Г) Железо, Fe, порядковый номер 26, 8 группа, атомная масса = 56 Названия хим. элементов: а) кислород б)алюминий в)литий г)калий Тип химической связи: Cl2- ковалентная не полярная HCl- ковалентная полярная KCl-ионная K- ковалентная не полярная PH3- ков. не пол. H2S- ков.не пол. CH4-ков.не пол. SiH4-ков.не пол. Задача: Найдем количество вещества v (ню)= V(объем газа)/Vm(это постоянная величина,равная 22,4 л/моль). Из этого считаем v=6,72/22,4=0,3 Узнав количество вещества, мы можем найти массу ксилорода, для этого необходимо количество вещества (ню) умножить на молярную массу вещества (у нас кислорода). Получаем m(масса)=0,3 моль*32 г/моль=9,6 г ответ: 9,6 Остальные три варианта похожи на этот
3. Формулы высшего оксида и летучего водородного соединения элемента Э с распределением электронов по энергетическим уровням 2ē, 8ē, 7ē: Г) Э2О7 и НЭ атомов принимать электроны уменьшается в ряду: A) F—О—N—С 5. Коэффициент перед формулой вещества X в схеме превращения 4Р +5О2 → 2P2O5 ответ: Б) 2 6. Закономерность изменения электроотрицательности атомов химических элементов в пределах периода с увеличением порядкового номера: A) Увеличивается. 7. Аммиак взаимодействует с веществом, формула которого: А) НСl 8. Схеме превращения S-2 → S+4 соответствует химическое уравнение: Г) 2H2S + 3О2 = 2SО2 + 2Н2О 9. Простое вещество азот взаимодействует с каждым из веществ группы. В) Li, Н2, О2 10. Ион РО43- можно обнаружить с раствора, содержащего катион: Г) Серебра Часть Б. Задания со свободным ответом. 11.S → MgS → SО2 → SО3 → Na2SО4 → BaSО4
Атом состоит из электронов, протонов и нейтронов
Протоны заряжены положительно
Заряд ядра равен порядковому номеру элемента
Число энергетических уровней равно номеру периода
Число электронов равно числу протонов
Ионная связь - это не прочная химическая связь, образующаяся в результате притяжения катионов (+) и анионов (-)
Электроотрицательность атома оттягивать к себе электроны других атомов
А) Азот, N, порядковый номер 7, 5 группа, атомная масса равна 14
Б) Галий, Ga, порядковый номер 31, 3 группа, атомная масса равна 70
В) Йод, I, порядковый номер 53, 7 группа, атомная масса = 127
Г) Железо, Fe, порядковый номер 26, 8 группа, атомная масса = 56
Названия хим. элементов:
а) кислород
б)алюминий
в)литий
г)калий
Тип химической связи:
Cl2- ковалентная не полярная
HCl- ковалентная полярная
KCl-ионная
K- ковалентная не полярная
PH3- ков. не пол.
H2S- ков.не пол.
CH4-ков.не пол.
SiH4-ков.не пол.
Задача:
Найдем количество вещества v (ню)= V(объем газа)/Vm(это постоянная величина,равная 22,4 л/моль). Из этого считаем v=6,72/22,4=0,3
Узнав количество вещества, мы можем найти массу ксилорода, для этого необходимо количество вещества (ню) умножить на молярную массу вещества (у нас кислорода). Получаем m(масса)=0,3 моль*32 г/моль=9,6 г
ответ: 9,6
Остальные три варианта похожи на этот
3. Формулы высшего оксида и летучего водородного соединения элемента Э с распределением электронов по энергетическим уровням 2ē, 8ē, 7ē:
Г) Э2О7 и НЭ
атомов принимать электроны уменьшается в ряду:
A) F—О—N—С
5. Коэффициент перед формулой вещества X в схеме превращения
4Р +5О2 → 2P2O5
ответ: Б) 2
6. Закономерность изменения электроотрицательности атомов химических элементов в пределах периода с увеличением порядкового номера:
A) Увеличивается.
7. Аммиак взаимодействует с веществом, формула которого:
А) НСl
8. Схеме превращения
S-2 → S+4
соответствует химическое уравнение:
Г) 2H2S + 3О2 = 2SО2 + 2Н2О
9. Простое вещество азот взаимодействует с каждым из веществ группы.
В) Li, Н2, О2
10. Ион РО43- можно обнаружить с раствора, содержащего катион:
Г) Серебра
Часть Б. Задания со свободным ответом.
11.S → MgS → SО2 → SО3 → Na2SО4 → BaSО4
Mg+S=MgS
2MgS+3O2=2MgO+2SO2 2SO2+O2=2SO3 SO3+Na2O=Na2SO4 Na2SO4+BaСl2=2NaCl+BaSO4(осадок) 12. 2MgS²⁻+3O₂⁰=2MgO²⁻+2S⁴⁺O₂ S²⁻-6e=S⁴⁺|4|2 O2⁰+4e=2O²⁻|6|313. Na2SO4+BaСl2=2NaCl+BaSO4(осадок) 2Na⁺+SO₄²⁻+Ba²⁺+2Cl⁻=2Na⁺+2Cl⁻+BaSO4(осадок) SO₄²⁻+Ba²⁺=BaSO4(осадок)
14. Химическая реакция возможна между веществами, формулы которых:
В) Р2О5 и NaOH.