1. относительная плотность говорит нам о том, что соотношение относительной молекулярной массы газа и молекулярной массы воздуха (29) равна 1.568. Отсюда следует, что относительная молекулярная масса искомого газа = 29•1.586=45.994≈46
2.C3H8+5O2=3CO2+4H2O
у нас есть обьем пропана 448л откуда с учетом газовой постоянной и с формулы n=V/22.4 получаем 448/22.4=20моль пропана. 20-и молям соответсвует 5•20(100моль) кислорода. Кислород 1/5-ая часть воздуха, за сим умножаем 100 на 5 и получаем обьем воздуха 500литров
2.C3H8+5O2=3CO2+4H2O
у нас есть обьем пропана 448л откуда с учетом газовой постоянной и с формулы n=V/22.4 получаем 448/22.4=20моль пропана. 20-и молям соответсвует 5•20(100моль) кислорода. Кислород 1/5-ая часть воздуха, за сим умножаем 100 на 5 и получаем обьем воздуха 500литров
H2(+)S(2-) + 4Cl2(0) + 4H2(+)O(2-) → H2(+)S(6+)O4(2-) + 8H(+)Cl(-)
S(2-)--(-8ē)-->S(6+) | 8 | ×1
Cl2(0)--(+2ē)-->2Cl(-) | 2 | ×4
H2S - восстановитель, процесс окисления
Cl2 - окислитель, процесс восстановления
3K(+)N(3+)O2(2-) + H2(+)S(6+)O4(2-) -> K(+)N(5+)O3(2-) + K2(+)S(6+)O4(2-) + 2N(2+)O(2-) + H2(+)O(2-)
N(3+)--(-2ē)-->N(5+) | 2 | ×1
N(3+)--(+1ē)-->N(2+) | 1 | ×2
KNO2 - восстановитель, процесс окисления
KNO2 - окислитель, процесс восстановления
2Na(+)N(5+)O3(2-) -> 2Na(+)N(3+)O2(2-) +O2(0)
N(5+)--(+2ē)-->N(3+) | 2 | ×2
2O(2-)--(-4ē)-->O2(0) | 4 | ×1
NaNO3 - окислитель, процесс восстановления
NaNO3 - восстановитель, процесс окисления
3Sn(2+)Cl2(-) + K2(+)Cr2(6+)O7(2-) + 14H(+)Cl(-) -> 3Sn(4+)Cl4(-) + 2K(+)Cl(-) + 2Cr(3+)Cl3(-) + 7H2(+)O(2-)
Sn(2+)--(-2ē)-->Sn(4+) | 2 | ×3
Cr(6+)--(+3ē)-->Cr(3+) | 3 | ×2
SnCl2 - восстановитель, процесс окисления
K2Cr2O7 - окислитель, процесс восстановления