2-аминопентан 1. Структурная формула 2. Кол-во первичных, вторичных третичных четвертичных атомов углерода. 3. Агрегатное состояние 4. Уравнение реакции горения и определение объема воздуха, необходимого для сжигания 100 г вашего вещества.
Все данные реакции доказывают химическую активность хлора.
Для первой реакции достаточно кинуть порошок сурьмы в хлор, тем самым сурьма загариться. Во второй реакции требуется внести положенный водород. Для третий реакции требуется прокатить кальций и после момента когда загорелся, его вносят в сосуд с хлором.
a) 2Sb + 5Cl2 = 2SbCl5
б) H2 + Cl2 = 2HCl
в). Ca + Cl2 = CaCl2
Объяснение:
1 Реакция. Горение сурьмы в хлоре.
2 Реакция. Горение водорода в атмосфере хлора.
3 Реакция. Горения кальция в хлоре.
Все данные реакции доказывают химическую активность хлора.
Для первой реакции достаточно кинуть порошок сурьмы в хлор, тем самым сурьма загариться. Во второй реакции требуется внести положенный водород. Для третий реакции требуется прокатить кальций и после момента когда загорелся, его вносят в сосуд с хлором.1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах,
ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
5% - это 0,05 в долях единицы, а 7% - 0,07.
2) Обозначим концентрацию нового раствора через Х.
При смешении растворов массы растворённых веществ складываются.
На основании всего вышеизложенного составляем уравнение :
0,05*230 + 0,07*300 = Х*(230 + 300)
11,5 + 21 = 530Х
530Х = 32,5
Х = 0,0613 ( или 6,13% )