4) Общее число электронов 12, на внешнем энергетическом уровне - 2
5) Кол-во энергетических уровней - 3
6) 2-8-2
7) 1s²2s²2p⁶3s²
8) Формулы высшего оксида - MgO
9) У магния металлические свойства выражены сильнее, чем у алюминия и бериллия и слабее, чем у натрия и кальция. Радиус атома у магния больше, чем у алюминия и бериллия и меньше, чем у натрия и кальция. Оксиды и гидроксиды алюминия и бериллия проявляют амфотерные свойства, MgO и Mg(OH)₂ проявляют основные свойства.
1)2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2
6H (I) + 6 e- → 6H (0) (восстановле́ние)
2Al(0) - 6 e- → 2Al (III) (окисление)
2)K2MnO4+2NaI+ H2SO4 = MnSO4+I2+NA2SO4+K2SO4+H2O
3)P2S3+ 22HNO3 = 2H3PO4 + 3SO2 +22NO2+8H2O
4)NH4NO3= N2O+2H2O
N (III) - 4 e- → N (I) (окисление)
N (V) + 4 e- → N (I) (восстановление)
5)Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2
3 C (II) - 6 e- → 3 CI (V) (окисление)
2 Fe (III) + 6 e- → 2 Fe (0) (восстановление)
6) 4FeSO4 = 2Fe2O3+4SO2+O2
4S (VI) + 8 e- → 4 S (IV) (восстановление)
4Fe (II) - 4 e- → 4 Fe (III) (окисление)
2O (II) - 4 e- → 2O (0) (окисление)
1) 3 период; 2-я группа; А-подгруппа (главная подгруппа)
2) Заряд ядра 12, массовое число 24
3) Протонов 12, нейтронов (24-12=12) 12
4) Общее число электронов 12, на внешнем энергетическом уровне - 2
5) Кол-во энергетических уровней - 3
6) 2-8-2
7) 1s²2s²2p⁶3s²
8) Формулы высшего оксида - MgO
9) У магния металлические свойства выражены сильнее, чем у алюминия и бериллия и слабее, чем у натрия и кальция. Радиус атома у магния больше, чем у алюминия и бериллия и меньше, чем у натрия и кальция. Оксиды и гидроксиды алюминия и бериллия проявляют амфотерные свойства, MgO и Mg(OH)₂ проявляют основные свойства.