2 четверть Раздел/Тема 6.2А вещества и материалы Цель обучения 6.3.1.1 Различать атомы и молекулы, простые и сложные вещества Критерий оценивания Обучающийся . Различает простые и сложные вещества Применение Уровень мыслительных навыков Задание 1
(а) Нарисуйте: модель вещества озона O_{3} состоящего из трёх атомов кислорода (0) модель вещества аммиака NH, состоящего из одного атома азота (N) и трёх атомов водорода (H) . H
(b) Подпишите, какое из этих веществ является простым и сложным веществом, и объясните почему.

 определения характера оксидов. Допустим, дана задача опытным путем доказать основные, амфотерные и кислотные свойства оксида кальция (CaO), оксида 5-валентного фосфора (P2O5(V)) и оксида цинка (ZnO). Сначала возьмите две чистые пробирки. Из склянок, с химического шпателя, насыпьте в одну немного CaO, а в другую P2O5. Затем налейте в оба реактива по 5-10 мл дистиллированной воды. Стеклянной палочкой мешайте до полного растворения порошка. Опустите кусочки лакмусовой бумаги в обе пробирки. Там, где находится оксид кальция – индикатор станет синего цвета, что является доказательством основного характера исследуемого соединения. В пробирке с оксидом фосфора (V) бумага окрасится в красный цвет, следовательно, P2O5 – кислотный оксид. Так как оксид цинка не растворим в воде, для доказательства его амфотерности проведите реакции с кислотой и гидроксидом. В том и другом случае кристаллы  ZnO вступят в химическую реакцию. Например:
ZnO + 2KOH = K2ZnO2 + H2O
удачи :)))

Объяснение:

1. Причина электролитической диссоциации вещества

1) взаимодействие молекул вещества между собой

2) взаимодействие вещества с молекулами растворителя

3) пропускание переменного электрического тока

4) пропускание постоянного электрического тока

2. Является электролитом

1) спирт

2) ацетон

3) сахар

4) уксусная кислота

3. Не является электролитом

1) раствор аммиака

2) раствор хлороводорода

3) спирт

4) раствор хлорида аммония

4. Сильный электролит

1) сернистая кислота

2) азотная кислота

3) азотистая кислота

4) сероводородная кислота

5. Слабый электролит

1) фтороводородная кислота

2) хлороводородная кислота

3) бромоводородная кислота

4) йодоводородная кислота

6. Сильный и слабый электролиты соответственно

1) гидроксид аммония и ацетат аммония

2) гидроксид калия и уксусная кислота

3) гидроксид бериллия и угольная кислота

4) хлорид аммония и карбонат калия

7. Электролит АВ диссоциирует на катион А(+) и анион В(-). Определите степень диссоциации АВ, если в растворе одновременно присутствуют 10 ионов А(+), 10 ионов В(-) и 40 молекул АВ

1) 0,50

2) 0,25

3) 0,20

4) 0,33

8. В ионно-молекулярном уравнении записывают в виде ионов

1) сильные электролиты

2) осадки

3) слабые электролиты

4) газы

9. В ионно-молекулярном уравнении записывают в виде молекул

1) H2SO4

2) KOH

3) H2O

4) NaCl

10. Какие ионы взаимодействуют при сливании растворов Na2CO3 и H2SO4

1) CO32- и SO42-

2) CO32- и H+

3) Na+ и H+

4) Na+ и SO42-

11. Какие ионы взаимодействуют при сливании растворов CaCl2 и K3PO4

1) Ca2+ и K+

2) Cl- и PO43-

3) K+ и Cl-

4) PO43- и Ca2+

12. Краткому ионному уравнению H+ + OH- = H2O соответствует взаимодействие следующих веществ

1) Ba(OH)2 + HNO3

2) H2SO4 + Cu(OH)2

3) HF + NaOH

4) KOH + HNO2

13. Краткому ионному уравнению Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ соответствует взаимодействие следующих веществ

1) Ba(OH)2 + FeSO4

2) Ba(OH)2 + H2SO4

3) BaCl2 + Na2SO4

4) BaO + H2SO4

14. Реакция идет до конца в растворе между

1) NaOH + KCl

2) KNO3 + HCl

3) AgNO3 + NaCl

4) NH4Cl + HNO3

15. Реакция НЕ идет до конца в растворе между

1) BaCl2 + Na2SO4

2) NaHCO3 + HNO3

3) KOH + HCl

4) NaOH + KCl