2. Что такое стереоизомерия моносахаридов. Привести по 2 примера углеводов D и L ряда.
3. Понятие о цикло-оксо таутомерии моносахаридов. Написать превращение линейной
формы моносахарида в циклическую α- и β- формы для
галактозы
4. Реакции открытых форм моносахаридов.
А) Написать реакции окисления бромной водой моносахарида
галактозы
Назвать продукты реакции.
Б) Написать реакцию окисления азотной кислотой моносахарида
глицероманногептозы
Назвать продукт.
В) Написать реакцию восстановления для
глицероманногептозы и ксилулозы
Назвать продукты.
5. Реакции циклических форм моносахаридов.
А) Написать реакции фосфорилирования
глицероманногептозы и ксилулозы
Назвать продукты.
Б) Написать уравнение реакции взаимодействия этанола и
галактозы
В)Написать уравнения реакции взаимодействия двух молекул
галактозы
Определить тип гликозидной связи.
6. Строение и химические свойства N-ацетилглюкозамина и глюкуроновой кислоты.
Биологическая роль моносахарида из во Привести по 2 примера восстанавливающих и невосстанавливающих дисахаридов.
Объяснить особенности их структуры.
8. Определить тип гликозидной связи и моносахаридные единицы в молекуле
мальтулозы
9. Написать уравнения реакций гидролиза
туранозы
Назвать продукты.
10. Биологическая роль дисахаридов в целом и Ваш дисахарид в частности.
11. Классификация полисахаридов. Определить структурные единицы и типы связей в
молекуле
амилопектина
12. Биологические функции Вашего полисахарида (из во Биологическая роль гетерополисахаридов. Определить структурные единицы и типы связей
между ними
дерматан сульфат
Объяснение:
(1)Cl2
a)ковалентно неполярная связь
б) молекулярная кристаллическая решетка
г) (газ, н.у.)3,214 г/лСродство к электрону атома3,65 эВПервая энергия ионизации12,97 эВТеплоёмкость (298 К, газ)34,94 Дж/(моль·K)
(2)HCl
a)ковалентно полярная связь
б)молекулярная кресталическая решётка
г)Хло́роводоро́д, хло́ристый водоро́д (HCl) — бесцветный, термически устойчивый ядовитый газ (при нормальных условиях) с резким запахом, дымящий во влажном воздухе, легко растворяется в воде (до 500 объёмов газа на один объём воды) с образованием хлороводородной (соляной) кислоты.
(3)NaCl
a)ионная связь
б)ионная кристаллическая решетка
г)Свойства хлорида натрия
1. Горение серы, отбеливание ткани, прогоркание сливочного масла
2. Смесь растительного масла и воды, нефти и воды
3. Cu, O, Hg, CI, S, Na
4. O₂ – одна молекула кислорода, Na – натрий
5.
2Al + 3S = Al₂S₃ (реакция соединения)
2KClO₃ = 2KCl + 3O₂ (реакция разложения)
Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂ (реакция замещения)
Al₂O₃ + P₂O₅ = 2AlPO₄ (реакция соединения)
Ag₂S + O₂ = 2Ag + SO₂ (реакция замещения)
6. m = n× M = 4 × (2 × 27 + 16 × 3) = 408 г
7.
Mr (Al₂O₃) = 27 × 2 + 16 × 3 = 102
ω (Al) = 27 × 2 / 102 × 100% = 53%
ω (O) = 16 × 3 / 102 × 100% = 47%