2) Для дезинфекции ран используют 5%-ный раствор марганцовки. Какую массу марганцовки и воды надо взять для приготовления 200г такого раствора?
3) В 175г воды растворили 25г медного купороса.
Определите его массовую долю в растворе.
4) В домашней аптечке всегда есть 3%-ный раствор "зеленки" (который получают при растворении в спирте красителя бриллиантового зеленого. Какую массу раствора "зеленки" можно получить при растворении 9 г красителя.
5) Рассчитайте массу соляной кислоты, которую надо взять для получения 400г 20%-ного раствора. Сколько молекул соляной кислоты содержит этот раствор?
m(H₃PO₄)=147г.
m(Ca₃(PO₄)₂) -?
1. Определим молярные массы ортофосфорной кислоты и фосфата кальция:
M(H₃PO₄)=1x3+31+16x4=98г./моль
M(Ca₃(PO₄)₂)=40х3+(31+16х4)х2=310г/моль
2. Определим количество вещества n в147г. H₃PO₄ по формуле:
n= m÷M n(H₃PO₄)= 147г.÷98г./моль=1,5моль
3. Запишем уравнения реакции взаимодействия ортофосфорной кислоты с гидроксидом кальция:
2H₃PO₄ + 3Ca(OH)₂ = Ca₃(PO₄)₂ + 6H₂O
4. Анализируем уравнение реакции: при взаимодействии 2 моль ортофосфорной кислоты образуется 1 моль фосфата кальция.
Делаем вывод: что если будет взаимодействовать 1,5моль ортофосфорной кислоты два раза меньше фосфата кальция - это 0,75моль
6. Определяем массу фосфата кальция количеством вещества 0,25моль по формуле:
m=n x M m(Ca₃(PO₄)₂) = 0,75моль х 310г./моль=232,5г.
7. ответ: при взаимодействии 49г. ортофосфорной кислоты с гидроксидом кальция образуется фосфат кальция массой 232,5г.