2. Химические свойства этилена. Качественные реакции на двой- ную связь. • Объясните явления, наблюдаемые при пропускании этилена в пробирки с растворами иода (1) и перманганата калия (2).
Две разделенные перегородкой емкости. В одной цинковый электрод, погруженный в раствор сульфата цинка, в другой - медный электрод, погруженный в раствор сульфата меди. При замыкании цепи образуется эл. ток вызванный эдс, равной примерно разности стандартных электродных потенциалов меди и цинка. (При условии примерно равной концентрации растворов сульфатов меди и цинка).
Е = Е(Cu) - E(Zn) = 0,337 - (-0,763) = 1,1 В.
Формула окислительно-восстановительной реакции:
3) Уравнения гидролиза CH3COOK:
В молекулярной форме:
CH3COOK + H2O = CH3COOH + KOH.
В полной йонной форме:
В сокращенной ионной форме:
Слабая кислота и сильное основание дают щелочную реакцию с pH>7.
4) По определению молярности раствора:
0,2 = m/(M*V), где m - искомая масса соли, M = M(NaNO3) = 85 г/моль,
V = 400 мл = 0,4 л.
m = 0,2*0,4*85 = 6,8 г
ответ: 6,8 г.
5) 4H2O2 + 4KMnO4 = 4MnO2 + 4KOH + 5O2 + 2H20
Перманганат(MnO4^(-1)) выступает в роли окислителя, а конкретно - марганец. Он принимает 3 электрона и степень окисления становится (+4)
Mn(+7) + 3e = Mn(+4)
Еще в роли окислителя выступают два иона ОН в перекиси водорода:
2ОН(0) + 2е = 2ОН(-1)
Кислород восстановитель
2О(-2) - 4е = О2(0)
Теперь выставляем коэффициенты по диагонали, делая электронный баланс. Перед свободным кислородом ставим коэффициент (3+2) = 5, а перед перекисью и марганцовкой ставим по 4. Остальные коэффициенты получаются автоматически.
Молярная масса любого вещества определяется таблицей Менделеева и не важно - в растворе это вещество находится, или нет. Это просто количество грамм(или кг) вещества, содержащееся в 1 моле.
Я думаю, что речь идет о молярной концентрации вещества в растворе - так называемой молярности раствора.
С = m/(M*V) - она показывает количество молей вещества в 1 литре раствора. Здесь m - масса вещества, М - его молярная масса. V - объем (в литрах).
Другая характеристика раствора: массовая доля вещества в растворе:
w = m(в-ва) / m(раствора) - безразмерная величина, показывающая долю вещества во всем растворе.
Не знаю, какие еще варианты скрывает в себе столь неуклюжее задание...
1) Электролиз:
2NaBr = 2Na + Br2.
2) Это гальванический элемент Даниэля:
Две разделенные перегородкой емкости. В одной цинковый электрод, погруженный в раствор сульфата цинка, в другой - медный электрод, погруженный в раствор сульфата меди. При замыкании цепи образуется эл. ток вызванный эдс, равной примерно разности стандартных электродных потенциалов меди и цинка. (При условии примерно равной концентрации растворов сульфатов меди и цинка).
Е = Е(Cu) - E(Zn) = 0,337 - (-0,763) = 1,1 В.
Формула окислительно-восстановительной реакции:
3) Уравнения гидролиза CH3COOK:
В молекулярной форме:
CH3COOK + H2O = CH3COOH + KOH.
В полной йонной форме:
В сокращенной ионной форме:
Слабая кислота и сильное основание дают щелочную реакцию с pH>7.
4) По определению молярности раствора:
0,2 = m/(M*V), где m - искомая масса соли, M = M(NaNO3) = 85 г/моль,
V = 400 мл = 0,4 л.
m = 0,2*0,4*85 = 6,8 г
ответ: 6,8 г.
5) 4H2O2 + 4KMnO4 = 4MnO2 + 4KOH + 5O2 + 2H20
Перманганат(MnO4^(-1)) выступает в роли окислителя, а конкретно - марганец. Он принимает 3 электрона и степень окисления становится (+4)
Mn(+7) + 3e = Mn(+4)
Еще в роли окислителя выступают два иона ОН в перекиси водорода:
2ОН(0) + 2е = 2ОН(-1)
Кислород восстановитель
2О(-2) - 4е = О2(0)
Теперь выставляем коэффициенты по диагонали, делая электронный баланс. Перед свободным кислородом ставим коэффициент (3+2) = 5, а перед перекисью и марганцовкой ставим по 4. Остальные коэффициенты получаются автоматически.
Молярная масса любого вещества определяется таблицей Менделеева и не важно - в растворе это вещество находится, или нет. Это просто количество грамм(или кг) вещества, содержащееся в 1 моле.
Я думаю, что речь идет о молярной концентрации вещества в растворе - так называемой молярности раствора.
С = m/(M*V) - она показывает количество молей вещества в 1 литре раствора. Здесь m - масса вещества, М - его молярная масса. V - объем (в литрах).
Другая характеристика раствора: массовая доля вещества в растворе:
w = m(в-ва) / m(раствора) - безразмерная величина, показывающая долю вещества во всем растворе.
Не знаю, какие еще варианты скрывает в себе столь неуклюжее задание...