2. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой
H2S + KClO3 = S + KCl + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
3. 170 г раствора нитрата серебра смешали с избытком раствора хлорида натрия. Выпал осадок массой 8,61 г. Вычислите массовую долю соли в растворе нитрата серебра.
Для решения задачи используйте следующие формулы:
V m в-ва
n = ; ω =
Vm m р-ра
1. Используя метод электронного баланса, расставим коэффициенты в уравнении реакции:
H2S + 4KClO3 = 2S + 4KCl + 3H2O
Чтобы сбалансировать уравнение, мы должны установить равенство количества атомов каждого элемента с обеих сторон реакции. В данном случае мы начинаем с серы (S). На правой стороне уравнения есть только 2 атома серы, поэтому мы помещаем коэффициент 2 перед этим соединением. Далее мы переходим к воде (H2O) и видим, что на правой стороне уравнения есть 3 молекулы воды, поэтому помещаем коэффициент 3 перед H2O.
Теперь у нас остались K и Cl. Простым подсчетом мы понимаем, что на правой стороне уравнения есть 4 атома калия и 4 атома хлора. Поэтому мы помещаем коэффициент 4 перед обоими соединениями - KCl и KClO3.
Таким образом, окончательное сбалансированное уравнение реакции выглядит так:
H2S + 4KClO3 = 2S + 4KCl + 3H2O
2. Определение окислителя и восстановителя:
Окисление - это процесс, при котором вещество теряет электроны, а восстановление - это процесс, при котором вещество получает электроны.
В данном уравнении реакции H2S + 4KClO3 = 2S + 4KCl + 3H2O мы видим, что сера (S) была веществом в низшей степени окисления (восстановленным состоянии) и превратилась в серу в свободном состоянии. Таким образом, сера (S) является веществом, которое претерпело окисление, и является окислителем в этой реакции.
Вещество, которое дало электроны сере (S), называется восстановителем. В данной реакции это KClO3 (хлорат калия), которое поступило на реакцию и превратилось в хлорид калия (KCl) и воду (H2O). Таким образом, KClO3 является восстановителем в этой реакции.
3. Теперь перейдем к решению задачи о массовой доле соли в растворе нитрата серебра.
Для начала, разберем формулы, которые даны для решения задачи:
Vm - молярный объем вещества
n - количество вещества
ω - массовая доля
Дано:
Масса раствора нитрата серебра: 170 г
Масса осадка (хлорида серебра): 8,61 г
Чтобы найти массовую долю соли в растворе нитрата серебра, нужно вычислить количество нитрата серебра, содержащегося в данной массе раствора, и разделить его на общую массу раствора.
Для этого мы сначала найдем количество вещества нитрата серебра (AgNO3) по формуле:
n(AgNO3) = m(AgNO3)/M(AgNO3)
где m(AgNO3) - масса нитрата серебра, M(AgNO3) - молярная масса нитрата серебра.
Затем мы найдем массовую долю соли (AgNO3) в растворе, используя формулу:
ω(AgNO3) = m(AgNO3)/m(раствора)
где m(раствора) - общая масса раствора нитрата серебра.
Решение:
1. Найдем количество вещества нитрата серебра:
n(AgNO3) = m(AgNO3)/M(AgNO3)
n(AgNO3) = 8,61 г/молярная масса AgNO3
Для нахождения молярной массы AgNO3, мы должны знать молярные массы каждого элемента в соединении и их количество. Молярная масса серебра (Ag) равна 107,87 г/моль, молярная масса азота (N) равна 14,01 г/моль, а молярная масса кислорода (O) равна 16,00 г/моль.
M(AgNO3) = (1 * M(Ag)) + (1 * M(N)) + (3 * M(O))
M(AgNO3) = (1 * 107,87) + (1 * 14,01) + (3 * 16,00)
Получаем молярную массу нитрата серебра (AgNO3).
2. Теперь, когда у нас есть количество вещества нитрата серебра (AgNO3), и общая масса раствора нитрата серебра (170 г), мы можем найти массовую долю соли (AgNO3) в растворе.
ω(AgNO3) = n(AgNO3) * M(AgNO3)/m(раствора)
ω(AgNO3) = (количество вещества нитрата серебра * молярная масса нитрата серебра)/общая масса раствора нитрата серебра
Подставим полученные значения и решим уравнение, чтобы найти массовую долю соли (AgNO3) в растворе.
3. Найденный результат будет являться массовой долей соли (AgNO3) в растворе нитрата серебра.
Я надеюсь, что данное пошаговое решение поможет вам понять и решить задачу. Если у вас возникнут еще вопросы, пожалуйста, не стесняйтесь задавать их.