2. из каких веществ даны сокращенные ионные уравнения соответствует взаимодействию: a) Ag+ + Cl → AgCl б) Са2 + + 2F-CaF, б) Fe3+ + 3oh Fe (OH), в) 3zn2+ + PO, Zn, (РО),

Объяснение:

1.

Дано:

V(N2) = 100 л

ω(прим) = 5% или 0,05

Найти:

V'(NH3) -?

Решение.

V(N2) = 100 л - 100 л*0,05 = 95 л

N2 + 3H2 = 2NH3

Из УХР видно, что V(NH3) = 2*V(N2)

V(NH3) = 2*95 л = 190 л

ответ: 190 л

2.

Дано:

m'(p.) = 45 г

ω' = 5% или 0,05

m"(p.) = 25 г

ω" = 10% или 0,1

Найти:

ω -?

Решение.

ω = (45*0,05+25*0,1)/(45+25) = 0,068 или 6,8%

ответ: 6,8%

3.

Дано:

m(p.CH3COOH) = 435 г

ω(СН3СООН) = 5% или 0,05

Найти:

m(CH3COOH)-?

m(H2O)-?

Решение.

m(CH3COOH) = m(р.CH3COOH)*ω(CH3COOH) = 435 г*0,05 = 21,75 г

m(H2O) = m(p.CH3COOH)-m(CH3COOH) = 435 г - 21,75 г = 413,25 г

ответ: 413,25 г

Опыт 1.Взаимодействие алюминия с серной кислотой.

Поместите в пробирку гранулу алюминия и добавьте 1,5 мл серной кислоты. Если реакция не началась осторожно нагрейте. Наблюдаем выделение газа. Запишите уравнение реакции.

Опыт 2.Действие индикаторной бумаги.

Возьмите индикаторную бумагу и опустите в склянку с серной кислотой. В какой цвет окрасилась бумага? Почему? Вклейте бумагу в тетрадь.

Опыт 3.Взаимодействие оксида меди(II) с серной кислотой.

Сухой пробиркой возьмите немного чёрного порошка оксида меди(II) и добавьте 1,5 мл раствора серной кислоты. Осторожно нагрейте, до появления окрашивания.

Опыт 4. Взаимодействие с хлоридом бария

Налейте 1 мл раствора серной кислоты и аккуратно добавьте хлоридбария.

Опыт 5.Определение сульфатов в поваренной соли.

Возьмите пробирку с поваренной солью и самостоятельно определите содержит ли она примеси сульфатов (нужно провести качественную реакцию на сульфат-ион).

Объяснение: