2.Из навески К 2 CO 3 массой 1,3811 г приготовили 200,0 мл раствора. На титрование 15,0 мл раствора израсходовали 11,3 мл раствора Н 2 SO 4 . Рассчитать молярную концентрацию раствора Н 2 SO 4 и ее титр по цинку Т(Н 2 SO 4 /Zn).

Объяснение:

2.Из навески К2CO3 массой 1,3811 г приготовили 200,0 мл раствора. На титрование 15,0 мл раствора израсходовали 11,3 мл раствора Н2SO4 . Рассчитать молярную концентрацию раствора Н2 SO4 и ее титр по цинку Т(Н2SO4 /Zn).

 Известна   навеска  карбоната калия  и объем  раствора. Поэтому можно  рассчитать   титр  раствора  K2CO3

    T(K2CO3) =  1,3811 г  :  200 мл  =  0,006906  г/мл

  Молярная   масса  (K2CO3) = 138,213  г/моль,  а  молярная  масса эквивалента   равна  69,1065  г/моль

Это  позволяет  вычислить  нормальность  раствора  карбоната калия

  Сн(К2СО3)  =  (Т× 1000) :  Мэкв  =  (0,006906  х 1000) : 69,1065 = 0,09993  ≈ 0,1 н

Находим  нормальность  раствора  серной  кислоты  по результатам титрования:       15 мл :  11,3 мл  =   х  :  0,1 н  

   х =  (0,1 × 15) :  11,3  =   0,1327 н  (моль/л)

    Т(Н2SO4/Zn)  =  Cн (Н2SO4) ×  Mэк(Zn) /1000 =

  (0,1327  × 32,685) /1000   -= 0,004357  г/мл  

  Это означает,  что 1 мл  титрованного  раствора  кислоты  соответствует  данной  массе   цинка.