3 КСlО4 + 4ZnS = 3 KCl + 4 ZnO + 4 SO2 в КСlO4 хлор находится в степени окисления +7 и переходит в(KCl) в степень окисления( -1), следовательно, число электронов участвующих в реакции = 8
в ZnS сера в степени окисления (-2) переходит в(SO2) d степень окисления +4 , следовательно, число электронов для этой реакции = 6 Число электронов кратно 2, поэтому уравнивающие коэффициенты будут 3 и 4 2. Определим сколько сгорит сульфида при сгорании 4 М сульфида цинка ZnS по стехиометрии реакции расходуется 3 М перхлората калия КСlО4 3. Определим какому количеству Молей соответствуют 10,39 грамм КСlО4
1 Моль КСlО4 имеет массу ( 39 + 35,5 + 16*4) = 138,5 грамм Х Молей 10,39 грамм
Х= 10,39*1/138,5 = 0,08М KClO4
при взаимодействии 3 М КСlO4 сгорает 4 М ZnS а при взаимодействии 0,08 М КСlО4 сгорит Х М ZnS
Дано: V(смеси) = 82 л Dвозд. = 1,397 V(O₂) - ? Решение: Вычислим молярные массы газов в смеси: М(С₂Н₆)=30 г/моль М(С₃Н₈)=44 г/моль Вычислим молярную массу смеси: М(смеси) = М(возд.)*Dвозд. = 29 г/моль*1,397 = 40,5 г/моль Примем кол-во в-ва этана (С₂Н₆) за х моль, а кол-во в-ва пропана за у моль, составим систему уравнения: 30х + 44у = 40,5*(х+у) 22,4х + 22,4у = 82 Решив систему уравнений, найдем количество веществ этана и пропана: х=∨(С₂Н₆)=0,915179 у=∨(С₃Н₈)=2,745536 Находим объемы этана и пропана в смеси: V(C₂H₆) = 22.4 л/моль*0,915179 моль = 20,5 л V(C₃H₈) = 22,4 л/моль*2,745536 моль = 61,5 л или V(C₃H₈) = 82 л - 20,5 л = 61,5 л Теперь определяем объемы кислорода, необходимого для сжигания 20,5 л этана и 61,5 л пропана, для этого составляем уравнения реакций: 2 л 3 л 2С₂Н₆ + 3О₂ = 4СО₂ + 6Н₂О 20,5 л --- х₁ л х₁ = V₁(O₂) = 20,5л*3л/2л = 30,75 л 1 л 5 л С₃Н₈ + 5О₂ = 3СО₂ + 4Н₂О 61,5 л -- х₂ л х₂ = V₂(O₂) = 61,5 л* 5 л/ 1 л = 307,5 л Определяем объем кислорода, который необходим для сжигания смеси этана и пропана: V(O₂) = V₁(O₂) + V₂(O₂) = 30,75 л + 307,5 л = ₂338,25 л ответ: Для сжигания смеси этана и пропана объемом 82 л необходимо 338,25 л кислорода.
в КСlO4 хлор находится в степени окисления +7 и переходит в(KCl) в степень окисления( -1), следовательно, число электронов участвующих в реакции = 8
в ZnS сера в степени окисления (-2) переходит в(SO2) d степень окисления +4 , следовательно, число электронов для этой реакции = 6
Число электронов кратно 2, поэтому уравнивающие коэффициенты будут 3 и 4
2. Определим сколько сгорит сульфида
при сгорании 4 М сульфида цинка ZnS по стехиометрии реакции расходуется 3 М перхлората калия КСlО4
3. Определим какому количеству Молей соответствуют 10,39 грамм КСlО4
1 Моль КСlО4 имеет массу ( 39 + 35,5 + 16*4) = 138,5 грамм
Х Молей 10,39 грамм
Х= 10,39*1/138,5 = 0,08М KClO4
при взаимодействии 3 М КСlO4 сгорает 4 М ZnS
а при взаимодействии 0,08 М КСlО4 сгорит Х М ZnS
X= 0,08*4/3 = 0,96 М ZnS или в граммах
m = 0.96* молярную массу ZnS = 0.96 *(65.39+32) = 0.96*97,39 = 93,5 грамма сульфида цинка ZnS
V(смеси) = 82 л
Dвозд. = 1,397
V(O₂) - ?
Решение:
Вычислим молярные массы газов в смеси:
М(С₂Н₆)=30 г/моль
М(С₃Н₈)=44 г/моль
Вычислим молярную массу смеси:
М(смеси) = М(возд.)*Dвозд. = 29 г/моль*1,397 = 40,5 г/моль
Примем кол-во в-ва этана (С₂Н₆) за х моль, а кол-во в-ва пропана за у моль, составим систему уравнения:
30х + 44у = 40,5*(х+у)
22,4х + 22,4у = 82
Решив систему уравнений, найдем количество веществ этана и пропана:
х=∨(С₂Н₆)=0,915179
у=∨(С₃Н₈)=2,745536
Находим объемы этана и пропана в смеси:
V(C₂H₆) = 22.4 л/моль*0,915179 моль = 20,5 л
V(C₃H₈) = 22,4 л/моль*2,745536 моль = 61,5 л
или V(C₃H₈) = 82 л - 20,5 л = 61,5 л
Теперь определяем объемы кислорода, необходимого для сжигания 20,5 л этана и 61,5 л пропана, для этого составляем уравнения реакций:
2 л 3 л
2С₂Н₆ + 3О₂ = 4СО₂ + 6Н₂О
20,5 л --- х₁ л
х₁ = V₁(O₂) = 20,5л*3л/2л = 30,75 л
1 л 5 л
С₃Н₈ + 5О₂ = 3СО₂ + 4Н₂О
61,5 л -- х₂ л
х₂ = V₂(O₂) = 61,5 л* 5 л/ 1 л = 307,5 л
Определяем объем кислорода, который необходим для сжигания смеси этана и пропана:
V(O₂) = V₁(O₂) + V₂(O₂) = 30,75 л + 307,5 л = ₂338,25 л
ответ: Для сжигания смеси этана и пропана объемом 82 л необходимо 338,25 л кислорода.