2. как получают ортофосфорную кислоту в лабораторных условиях? запишите соответствующие уравнения реакций.3. какое количество ортофосфата кальция и серной кислоты необходимо дляполучения 19,6 г ортофосфорной кислоты? 4. какое количество ортофосфорной кислоты можно получить из оксидафосфора(v), образованного в результате полного сгорания фосфина,полученного из 18,2 г фосфида кальция? 5. запишите уравнения реакций, позволяющих осуществлять следующиепревращения: ca,(ро), - р. - p.00 - h, po - санро6. определите массу фосфорной кислоты, полученной из 100 г фосфорита, вкотором массовая доля ca, (ро), равна 0,93%. сколько граммов 40%-ногораствора можно получить из этого количества фосфорной кислоты? практическая работа 4
m(Al(OH)3) = 117 г
m(Al2O3) - ? Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O
1)n (Al(OH)3)= 1 моль
M (Al(OH)3) = 27 + 48 + 3 = 78 г/моль
n (Al(OH)3) = m : M = 117 г \ 78г\моль = 1,5 моль
2)n(Al(OH)3) \ n(Al2O3) = n(Al(OH)3) \ n(Al2O3)
1 / 1 = 1,5 / х
х = 1,5 (моль) - n(Al2O3)
3) M(Al2O3) = 54 + 48 = 102 г\моль
m(Al2O3) = n * M = 1.5 моль * 102 г\моль = 153 г
ответ:m(Al2O3) = 153 г.
1. CaO + Н2О = Са(ОН)2,
P2O5 + Н2О = 2НРО3
2.MgO + HCl = MgCl2 + H2O (взаимодействует с кислотой)
SiO2 + CaO = CaSiO3 ( взаимодействует с основным оксидом)
3.Воспользуемся соляной кислотой. Оксид кремния с ней взаимодействовать не будет, а оксид цинка прореагирует: ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O
4. Не горят потому, что оба элемента и углерод и кремний в этих оксидах находятся в высших степенях окисления. Дальше им окисляться просто больше некуда.
5. MgCO3 = MgO + CO2
n(MgCO3) = m(MgCO3)/M(MgCO3) = 210/84 = 2,5 моль
По уравнению n(MgO) = nMgCO3) = 2,5 моль
n(CO2) = n(MgCO3) = 2,5 моль
m(MgO) = n(MgO)*M(MgO) = 2,5*40 = 100 г
m(CO2) = n(CO2)*M(CO2) = 2,5*44 = 110 г