0,245 моль 0,312 моль х H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl 1 моль 1моль 1 моль 2 моль М=233 г/моль По уравнению реакции соотношение реагирующих веществ 1:1, следовательно для реакции потребуется 0,245 моль кислоты и столько же хлорида бария. Решаем по кислоте, она в недостатке. Количество образовавшегося осадка такое же, как и кислоты. вступившей в реакцию (по уравнению 1:1) n(BaSO4)=0,245 моль m(BaSO4) = M*n = 233*0,245 = 57,085 г
Ионное уравнение 2H(+) + SO4(2-) + Ba(2+) + 2Cl(-) = BaSO4 + 2H(+) + 2Cl(-) Суммарное число ионов по уравнению = 10 моль По задаче: Сульфат -ионы расходуются полностью на образование осадка, в растворе остаются ионы Н(+) количеством 2*0,245=0,49 моль Количество непрореагировавшего хлорида бария составило 0,312-0,245=0,067 моль, следовательно в растворе осталось 0,067 моль ионов Ba(2+) и 2*0,312 = 0,624 моль ионов Cl(-) (они не участвуют в реакции). таким образом после реакции в растворе остается 0,49 + 0,067 + 0,624 = 1,181 моль ионов.
CaO + 3C = CaC2 + CO
CaC2 + 2H2O --- CH≡CH + Ca(OH)2
CH≡CH + H2 CH2=CH2
CH2=CH2 + Cl2 CH2Cl-CH2Cl
CH2Cl-CH2Cl + Zn (t)--- CH2=CH2 + ZnCl2
СH2=CH2 + H2O CH3-CH2-OH
2) CH4 + Br2 CH3Br + HBr
2CH3Br + 2Na CH3-CH3 + 2NaBr
CH3-CH3 CH2=CH2 + H2
CH2=CH2 + H2O CH3-CH2-OH
CH3-CH2-OH (в присутствии H2SO4 конц)--- СH2=CH2 + H2O
3CH2=CH2 + 2KMnO4 + 4H2O 3CH2(OH)-CH2(OH) + 2MnO2 + 2KOH
3) CH2=CH-CH3 + H2O CH3-CH(OH)-CH3
CH3-CH(OH)-CH3 (H2SO4 конц, t)-- CH2=CH-CH3 + H2O
CH2=CH-CH3 + HBr CH3-CH(Br)-CH3
CH3-CH(Br)-CH3 + NaOH(спиртовой) CH2=CH-CH3 + NaBr + H2O
4) CH3-CH3 + Cl2 CH3-CH2Cl + HCl
CH3-CH2Cl + NaOH(спиртовой) CH2=CH2 + NaCl + H2O
CH2=CH2 + H2O CH3-CH2-OH
CH3-CH2-OH ---(H2SO4 конц,t) --- CH2=CH2 + H2O
CH2=CH2 + H2 CH3-CH3
5) CH3-CH2-CH2-CH2-OH CH3-CH2-CH=CH2 + H2O
CH3-CH2-CH=CH2 + HBr CH3-CH2-CHBr-CH3
CH3-CH2-CHBr-CH3 + NaOH(спиртовой) СH3-CH=CH-CH3 + NaBr + H2O
CH3-CH=CH-CH3 + Br2 CH3-CHBr-CHBr-CH3
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl
1 моль 1моль 1 моль 2 моль
М=233 г/моль
По уравнению реакции соотношение реагирующих веществ 1:1, следовательно для реакции потребуется 0,245 моль кислоты и столько же хлорида бария. Решаем по кислоте, она в недостатке. Количество образовавшегося осадка такое же, как и кислоты. вступившей в реакцию (по уравнению 1:1)
n(BaSO4)=0,245 моль
m(BaSO4) = M*n = 233*0,245 = 57,085 г
Ионное уравнение
2H(+) + SO4(2-) + Ba(2+) + 2Cl(-) = BaSO4 + 2H(+) + 2Cl(-)
Суммарное число ионов по уравнению = 10 моль
По задаче:
Сульфат -ионы расходуются полностью на образование осадка, в растворе остаются ионы Н(+) количеством 2*0,245=0,49 моль
Количество непрореагировавшего хлорида бария составило 0,312-0,245=0,067 моль, следовательно в растворе осталось 0,067 моль ионов Ba(2+) и 2*0,312 = 0,624 моль ионов Cl(-) (они не участвуют в реакции). таким образом после реакции в растворе остается
0,49 + 0,067 + 0,624 = 1,181 моль ионов.