C-у углерода 0. CO2-у углерода +4, у кислорода -2. Cr2(SO4)3-у хрома +3, у серы +6, у кислорода -2. H2O-у водорода +1, у кислорода -2. H2SO4-у водорода +1, у серы +6, у кислорода -2. HClO3-у водорода +1, у хлора +5, у кислорода -2. K2Cr2O7(у этого вещества формула такая, K2CrO7 не возможно) -у калия +1, у хрома +6, к кислорода -2. K2SO4- калия +1, у серы +6, у кислорода -2. KCl-у калия +1, у хлора -1. KClO3-у калия +1, у хлора +5, у кислорода -2. KMnO4-у калия +1, у марганца +7, у кислорода -2. KNO3-у калия +1, у азота +5, у кислорода -2. MnO2-у марганца +4, у кислорода -2. NO2-у азота +4, у кислорода -2. O2-у кислорода 0. Pb-у свинца 0. Sn(SO4)2-у олова +4, у серы +6, у кислорода -2. SnCl2-у олова +2, у хлора -1.
Эквивалент - это реальная или условная частица, которая замещает 1 ион H+ в реакциях обмена или 1 электрон в окислительно-восстановительных реакциях . То, какая часть данного вещества или элемента является эквивалентом, показывает нам фактор эквивалентности f'экв. Для соли он рассчитывается так: 1 / заряд катиона*индекс при катионе (количество катионов в соединении) или 1 / заряд аниона*индекс при анионе (количество анионов в соединении) Нарпимер, соль СaCl2 Если по катину: 1 / (2 * 1) = 1/2 Если по аниону: 1 / (1 * 2) =1/2 Так что можно считать, как больше нравится
В случае соли NH4Cl fэкв(NH4Cl) = 1/(1*1) = 1
Далее, молярная масса эквивалента (или эквивалентная молярная масса) обозначается Mэкв, Э, M(1/..) Она равна произведению молярной массы на фактор эквивалентности Мэкв.(NH4Cl) = M(NH4Cl) * fэкв(NH4Cl) = 53,5 * 1 = 1 г/моль-экв. (или г/экв.)
CO2-у углерода +4, у кислорода -2.
Cr2(SO4)3-у хрома +3, у серы +6, у кислорода -2.
H2O-у водорода +1, у кислорода -2.
H2SO4-у водорода +1, у серы +6, у кислорода -2.
HClO3-у водорода +1, у хлора +5, у кислорода -2.
K2Cr2O7(у этого вещества формула такая, K2CrO7 не возможно) -у калия +1, у хрома +6, к кислорода -2.
K2SO4- калия +1, у серы +6, у кислорода -2.
KCl-у калия +1, у хлора -1.
KClO3-у калия +1, у хлора +5, у кислорода -2.
KMnO4-у калия +1, у марганца +7, у кислорода -2.
KNO3-у калия +1, у азота +5, у кислорода -2.
MnO2-у марганца +4, у кислорода -2.
NO2-у азота +4, у кислорода -2.
O2-у кислорода 0.
Pb-у свинца 0.
Sn(SO4)2-у олова +4, у серы +6, у кислорода -2.
SnCl2-у олова +2, у хлора -1.
То, какая часть данного вещества или элемента является эквивалентом, показывает нам фактор эквивалентности f'экв.
Для соли он рассчитывается так:
1 / заряд катиона*индекс при катионе (количество катионов в соединении)
или
1 / заряд аниона*индекс при анионе (количество анионов в соединении)
Нарпимер, соль СaCl2
Если по катину: 1 / (2 * 1) = 1/2
Если по аниону: 1 / (1 * 2) =1/2
Так что можно считать, как больше нравится
В случае соли NH4Cl
fэкв(NH4Cl) = 1/(1*1) = 1
Далее, молярная масса эквивалента (или эквивалентная молярная масса) обозначается Mэкв, Э, M(1/..)
Она равна произведению молярной массы на фактор эквивалентности
Мэкв.(NH4Cl) = M(NH4Cl) * fэкв(NH4Cl) = 53,5 * 1 = 1 г/моль-экв. (или г/экв.)