2 Карточка No 16 S 11-14
1. Из числа данных химических веществ: Н., Не, SiО2, НІ — выберите вещества
с ковалентной полярной химической связью.
ку
2. Как изменяется электроотрицательность элементов в пределах одного периода сле-
ва направо ив пределах одной группы сверху вниз?
3. В предложенных формулах веществ: MgO, В2O3 — стрелочкой укажите смещение элек-
тронной плотности и частичные заряды атомов.
4. Вычислите массу вещества, образовавшегося при взаимодействии 44,8 л азота с водородом.
5. Напишите, какие ионы образуются в процессах:
а) Sn — 4е —
б) CI + e -
Запишите формулу ионного соединения, в состав которого входят образовавшиеся ионы.
9) Сu(OH)2 -> CuO + H2O разложение
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 замещение
CO2 + CaO = CaCO3 соединение
NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O обмен
10) 16 г Х г
СuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4
n = 1 моль n = 1 моль
М = 159,5 г/моль М = 97,5 г/моль
m = 159,5 г m = 97,5 г
16 г CuSO4 - X г Cu(OH)2
159,5 г CuSO4 - 97,5 г Cu(OH)2
m(Cu(OH)2) = 16 * 97,5 / 159,5 = 9,8 г
12) AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3
Ag(+) + NO3(-) + H(+) + Cl(-) = AgCl + H(+) + NO3(-)
Ag(+) + Cl(-) = AgCl
2AgNO3 + BaCl2 = 2AgCl + Ba(NO3)2
2Ag(+) + 2NO3(-) + Ba(+2) + 2Cl(-) = 2AgCl + Ba(+2) + 2NO3(-)
2Ag(+) + 2Cl(-) = 2AgCl
Формула оксида этого металла - R2O3 - составляем согласно его валентности - III
Уравнение:
4R + 3O2 = 2R2O3
По уравнению реакции:
n(R) = 2n(R2O3) пусть х - молекулярная масса металла, тогда молекулярная масса оксида будет равна: 2x + 48
Составим выражение для количества вещества металла:
n(R) = m(R)/M(R) = 5.4/x
Тоже делаем и для оксида:
n = m/M = 10,2/2x + 48, умнажаем это выражение на 2, так как по уравнению реакции, n(R) = 2n(R2O3)
Приравниваем количества вещества, как по уравнению:
решаем это уравнение пропорцией и получаем простейшее алгебраическое выражение:
5,4х + 129,6 = 10,2х
х = 27
Как мы указали, х - это молекулярная масса металла, х = 27, металл Al - алюминий Al2O3