В связи с участием Российской империи в Первой мировой войне, царское правительство издало 25 июня 1916 года указ о мобилизации мужского населения Средней Азии, Казахстана и Сибири в возрасте от 19 до 43 лет «для работ по устройству оборонительных сооружений и военных сообщений в районе действующей армии», в соответствии с которым на т. н. «тыловые работы» призывались из Туркестанского края 250 тыс. чел., из Степного края 230 тыс.человек. В том числе, из Семиреченской области планировалось призвать около 60 тыс. человек.
Восстание было организовано в связи с нежеланием участия некоторой части местного населения в тыловых работах
Главное и идеологическое руководство восстанием в Семиречье осуществлял Токаш Бокин;
имена руководителей отдельных повстанческих формирований — Бекболат Ашекеев, Нука Сатыбеков, Байбосын Тамабаев, Узак Саурыков, Жаменке Мамбетов, Естай Жанабергенов, Айтык Алабергенов, Айдос Тунгатаров, Айкын Жолдербаев, Доскен Жамамурынов, Елкен Доскеев, Курман Бесбаев и другие.
Со стороны царской администрации — генерал Алексей Николаевич Куропаткин, назначенный генерал-губернатором Туркестанского края 20 июля 1916, то есть уже в ходе восстания. Упоминается и военный губернатор Фольбаум.
Со стороны местного русского населения — священник Малаховский, Евстафий Владимирович, будущий священномученик, погибший от рук большевиков.
m[Ca(OH)₂] - ? 1. Находим массу примесей: m(прим.)= ω%(примесей) х m(CaO+прмеси)÷ 100%=20%×35г.÷100%=7г. 2. Находим массу чистого оксида кальция: m(CaO)=m(CaO+прмеси) - m(прим.)= 35г.- 7г.=28г. 3. Определим молярную массу оксида кальция и его количество вещества в 28г.: M(CaO)=40+16=56г./моль n(CaO)=m(CaO)÷ M(CaO)= 28г. ÷ 56г./моль=0,5моль 4. Запишем уравнение реакции: CaO + H₂O = Ca(OH)₂ проанализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1моль оксида кальция образуется 1 моль гидроксида кальция (гашенной извести), значит из 0,5моль оксида кальция образуется 0,5моль гидроксида кальция. n[Ca(OH)₂] = 0,5моль 5. Определим молярную массу гидроксида кальция и его массу количеством вещества 0,5моль: M[Ca(OH)₂]= 40+(16+1)x2=74г./моль m[Ca(OH)₂]=n[Ca(OH)₂]хM[Ca(OH)₂]=0,5мольх74г./моль=37г. 6. ответ: при взаимодействии 35г. оксида кальция с массовой долей примесей 20% с водой образуется 37г. гашенной извести(гидроксида кальция).
В связи с участием Российской империи в Первой мировой войне, царское правительство издало 25 июня 1916 года указ о мобилизации мужского населения Средней Азии, Казахстана и Сибири в возрасте от 19 до 43 лет «для работ по устройству оборонительных сооружений и военных сообщений в районе действующей армии», в соответствии с которым на т. н. «тыловые работы» призывались из Туркестанского края 250 тыс. чел., из Степного края 230 тыс.человек. В том числе, из Семиреченской области планировалось призвать около 60 тыс. человек.
Восстание было организовано в связи с нежеланием участия некоторой части местного населения в тыловых работах
Главное и идеологическое руководство восстанием в Семиречье осуществлял Токаш Бокин;
имена руководителей отдельных повстанческих формирований — Бекболат Ашекеев, Нука Сатыбеков, Байбосын Тамабаев, Узак Саурыков, Жаменке Мамбетов, Естай Жанабергенов, Айтык Алабергенов, Айдос Тунгатаров, Айкын Жолдербаев, Доскен Жамамурынов, Елкен Доскеев, Курман Бесбаев и другие.
Со стороны царской администрации — генерал Алексей Николаевич Куропаткин, назначенный генерал-губернатором Туркестанского края 20 июля 1916, то есть уже в ходе восстания. Упоминается и военный губернатор Фольбаум.
Со стороны местного русского населения — священник Малаховский, Евстафий Владимирович, будущий священномученик, погибший от рук большевиков.
m(CaO+прмеси)=35г.
ω%(примесей)=20%
m[Ca(OH)₂] - ?
1. Находим массу примесей:
m(прим.)= ω%(примесей) х m(CaO+прмеси)÷ 100%=20%×35г.÷100%=7г.
2. Находим массу чистого оксида кальция:
m(CaO)=m(CaO+прмеси) - m(прим.)= 35г.- 7г.=28г.
3. Определим молярную массу оксида кальция и его количество вещества в 28г.:
M(CaO)=40+16=56г./моль
n(CaO)=m(CaO)÷ M(CaO)= 28г. ÷ 56г./моль=0,5моль
4. Запишем уравнение реакции:
CaO + H₂O = Ca(OH)₂
проанализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1моль оксида кальция образуется 1 моль гидроксида кальция (гашенной извести), значит из 0,5моль оксида кальция образуется 0,5моль гидроксида кальция.
n[Ca(OH)₂] = 0,5моль
5. Определим молярную массу гидроксида кальция и его массу количеством вещества 0,5моль:
M[Ca(OH)₂]= 40+(16+1)x2=74г./моль
m[Ca(OH)₂]=n[Ca(OH)₂]хM[Ca(OH)₂]=0,5мольх74г./моль=37г.
6. ответ: при взаимодействии 35г. оксида кальция с массовой долей примесей 20% с водой образуется 37г. гашенной извести(гидроксида кальция).