2.Напишите цепочку превращений. Хлорид магния 1→ Гидроксид магния 2→ Карбонат магния 3→ Хлорид магния 4→ Хлорид серебра.
Переход 4 оформите в виде реакции ионного обмена.

Fes+2hcl=fecl2+h2s(газ) 
находим n(Fes)=220/88=2.5  находим ск-ко n(H2s)= 2.5 моль по уравнению 
ZnS+2Hcl=ZnCl2+H2S
находим n(ZnS) =7.6/97=0.08 моль  находим ск-ко n(H2S) =0,08  моль 
теперь находим ск-ко вообщем газа: 2,5+0,08=2,58 моль
 H2S+CUSO4=CUS+H2SO4 
n(CuSO4)=2.58 моль 
m(CUSO4)=n*M=2.58*160=412.8  грамм 
по формуле омега=m(вещества)*100%/m(ра.ра) 
находим массу раствора=масса(вещества)-100%/омегу =412,8*100/10=4128 г
теперь из формулы ро=масса(раствора)/ объем(раствора)
находим объем раствора=массу/ро=3,752 литра 

В этой задаче нечетко сказано, в каких единицах надо дать ответ - в литрах или молях.
Кроме того, должно было сказано, какой оксид - оксид углерода (II) или оксид углерода (IV).
Поэтому тут возможны 2 ответа:
Превращение достаточно чистого углерода (в виде кокса) в присутствии кислорода  первоначально приводит к диоксиду углерода который при высоких температурах, низком давлении и в присут­ствии избытка углерода в дальнейшем реагирует с ним преимуще­ственно до оксида углерода: 
Изложенное приводит к суммарной реакции «частичного горения» углерода в кислороде
1) С + О₂ = СО₂
 1 моль О₂     дает    1 моль СО₂
      10 л О₂           -       10 л СО₂        10 / 22,4 = 0,446 моля
     0,446 моль О₂ -     0,446 моль СО₂.
2) 2С + О₂ = 2СО
 1 моль О₂     дает    2 моль СО
      10 л О₂           -       20 л СО        20 / 22,4 =  0,892857 моля
     0,446 моль О₂ -      0,892857 моль СО